题目内容
对实验室制取C02反应后滤液的相关探究：（1）块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，过滤，测得滤液的pH=2．则滤液呈
（2）因后续实验需要，现要配制质量分数为26.5%的碳酸钠溶液200g．
①计算：需要碳酸钠固体的质量为
②称量：调节托盘天平平衡后，将碳酸钠放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后在右盘添加烧杯，最后加碳酸钠固体，直至天平平衡．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有碳酸钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴好标签，放到指定的地方．
（3）取50g滤液，逐滴滴入上述配制的碳酸钠溶液，根据实验测得的数据绘制出如图（纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量）．请计算b点时溶液的溶质质量分数．（保留一位小数）
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,一定溶质质量分数的溶液的配制,二氧化碳的实验室制法,有关溶质质量分数的简单计算,溶液的酸碱性与pH值的关系,根据化学反应方程式的计算
专题：科学探究
分析：（1）实验室中用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳；根据溶液的pH值和溶液的酸碱性的关系可以知道，pH=2的溶液为酸性溶液，可以据此解答该题；
（2）①计算时根据溶质质量分数的计算公式计算溶质和溶剂的质量；
②用天平称量物质时，应该将物品放在左盘，砝码放在右盘，可以据此解答；
③溶解时为了加速溶解，通常用玻璃棒搅拌来加速溶解；
④为了方便识别试剂，应该将试剂瓶贴上标签，可以据此解答；
（3）盐酸和碳酸钠反应生成气体，而沉淀为碳酸钠和氯化钙的反应生成的，但是碳酸钙可以溶于盐酸中，所以必须把盐酸消耗完全才能生成碳酸钙沉淀，结合图中数据可以知道当滴入10g碳酸钠溶液时盐酸被消耗完毕，即开始产生了沉淀，最后生成沉淀的质量为5g，可以据此结合化学方程式求算出氯化钙的质量．进而完成解答即可．
（2）①计算时根据溶质质量分数的计算公式计算溶质和溶剂的质量；
②用天平称量物质时，应该将物品放在左盘，砝码放在右盘，可以据此解答；
③溶解时为了加速溶解，通常用玻璃棒搅拌来加速溶解；
④为了方便识别试剂，应该将试剂瓶贴上标签，可以据此解答；
（3）盐酸和碳酸钠反应生成气体，而沉淀为碳酸钠和氯化钙的反应生成的，但是碳酸钙可以溶于盐酸中，所以必须把盐酸消耗完全才能生成碳酸钙沉淀，结合图中数据可以知道当滴入10g碳酸钠溶液时盐酸被消耗完毕，即开始产生了沉淀，最后生成沉淀的质量为5g，可以据此结合化学方程式求算出氯化钙的质量．进而完成解答即可．
解答：解：
（1）实验室中用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，其中氯化钙在溶液中以钙离子和氯离子的形式存在，而水以水分子的形式存在，二氧化碳逸出；根据溶液的pH值和溶液的酸碱性的关系可以知道，pH=2的溶液为酸性溶液；
（2）①现要配制质量分数为26.5%的碳酸钠溶液200g，需要碳酸钠固体的质量为：200g×26.5%=53g；水的质量为：200g-53g=147g，即为147mL；
②用天平称量物质时，对于有腐蚀性的固体应该在烧杯中称量，应该将烧杯放在左盘，然后将砝码放在右盘，调节游码，向左盘加入药品直至天平平衡；
③溶解时为了加速溶解，通常用玻璃棒搅拌来加速溶解；
④为了方便识别试剂，应该将试剂瓶贴上标签；
（3）盐酸和碳酸钠反应生成气体，而沉淀为碳酸钠和氯化钙的反应生成的，但是碳酸钙可以溶于盐酸中，所以必须把盐酸消耗完全才能生成碳酸钙沉淀，结合图中数据可以知道当滴入10g碳酸钠溶液时盐酸被消耗完毕，即开始产生了沉淀，最后生成沉淀的质量为10g；
则：设生成4.4gCO2需要Na2CO3的质量为a，同时生成NaCl的质量为x．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
a x 4.4g
则
=
=
，解得x=11.7g，a=10.6g
设生成10gCaCO3需要Na2CO3的质量为b，同时生成NaCl的质量为y．
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
b 10g y
则
=
=
，解得y=11.7g； b=10.6g
b点时消耗Na2CO3溶液的质量=（10.6g+10.6g）÷26.5%=80g，
则b点时溶液的溶质质量分数=
×100%=20.2%
答：b点时溶液的溶质质量分数为20.2%．
故答案为：
（1）酸性、Ca2+ Cl- H+；（2）①53、147；（3）20.2%
（1）实验室中用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，其中氯化钙在溶液中以钙离子和氯离子的形式存在，而水以水分子的形式存在，二氧化碳逸出；根据溶液的pH值和溶液的酸碱性的关系可以知道，pH=2的溶液为酸性溶液；
（2）①现要配制质量分数为26.5%的碳酸钠溶液200g，需要碳酸钠固体的质量为：200g×26.5%=53g；水的质量为：200g-53g=147g，即为147mL；
②用天平称量物质时，对于有腐蚀性的固体应该在烧杯中称量，应该将烧杯放在左盘，然后将砝码放在右盘，调节游码，向左盘加入药品直至天平平衡；
③溶解时为了加速溶解，通常用玻璃棒搅拌来加速溶解；
④为了方便识别试剂，应该将试剂瓶贴上标签；
（3）盐酸和碳酸钠反应生成气体，而沉淀为碳酸钠和氯化钙的反应生成的，但是碳酸钙可以溶于盐酸中，所以必须把盐酸消耗完全才能生成碳酸钙沉淀，结合图中数据可以知道当滴入10g碳酸钠溶液时盐酸被消耗完毕，即开始产生了沉淀，最后生成沉淀的质量为10g；
则：设生成4.4gCO2需要Na2CO3的质量为a，同时生成NaCl的质量为x．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
a x 4.4g
则
| 106 |
| a |
| 117 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
设生成10gCaCO3需要Na2CO3的质量为b，同时生成NaCl的质量为y．
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
b 10g y
则
| 106 |
| b |
| 100 |
| 10g |
| 117 |
| y |
b点时消耗Na2CO3溶液的质量=（10.6g+10.6g）÷26.5%=80g，
则b点时溶液的溶质质量分数=
| 11.7+11.7 |
| 50g+80g-4.4g-10g |
答：b点时溶液的溶质质量分数为20.2%．
故答案为：
（1）酸性、Ca2+ Cl- H+；（2）①53、147；（3）20.2%
点评：解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．
练习册系列答案
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青少年体内因缺乏钙元素易患的疾病是（ ）
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| C、夜盲症 | D、坏血病 |
如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：
下列各组物质内的转化不能一步实现的是（ ）
| A、CO2→Na2CO3 |
| B、CuO→Cu（OH）2 |
| C、CuO→CuCl2 |
| D、KMnO4→MnO2 |