Question

小亮从家中找来废铜丝和废铝丝进行有关实验探究：
（1）铝、铜都能做导线，是因为铝、铜都具有

 

性．
（2）小亮想探究铝、铜的金属活动性强弱，设计实验如下：
实验前用砂纸打磨铝丝表面，其目的是

 

．
实验一：将铝丝放入CuCl₂溶液中，过一会取出看到铝丝表面

 

现象，证明金属活动性Al＞Cu，其化学方程式为

 

实验二：铝丝、铜丝分别放入稀盐酸中，通过

 

的现象也能证明金属活动性Al＞Cu．
（3）把实验一和实验二中的液体都倒入一只干净的大烧杯中，对溶液中溶质的组成情况进行探究；
【作出猜想】溶液中的溶质是：①AlCl₃、HCl、CuCl₂②AlCl₃、HCl③AlCl₃、CuCl₂④你的猜想：还可能是

 

．
【查阅资料】Al（OH）₃是不溶于水的白色固体
【实验过程】

实验步骤	现象	结论
①观察溶液颜色	溶液无色	猜想   不成立
②取少量该溶液加入试管中， 再加入足量氢氧化钠溶液		猜想2成立

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用,金属的物理性质及用途

专题：金属与金属材料

分析：（1）物质的性质决定了物质的用途，物质的用途能反映物质的性质，根据金属的用途分析金属的性质．
（2）根据金属的性质进行分析，铝在空气中表面有氧化物薄膜，影响反应的进行．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应；前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
（3）【作出猜想】根据实验一和实验二反应分析；
【实验过程】根据氯化铜为蓝色，Al（OH）₃是不溶于水的白色固体分析；．

解答：解：（1）可用铝、铜做导线，说明铝、铜具有导电性；
（2）铝是性质活泼的金属，在空气中表面易形成氧化物薄膜，进行实验时影响反应的进行，需要用砂纸进行打磨．
铝丝浸入硫酸铜溶液中，置换出铜，铝丝表面有红色物质析出；方程式为2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．
因为铝和盐酸反应有气泡，而铜丝没有，所以铝比铜活泼
（3）【作出猜想】实验一中反应后液体中有可能是AlCl₃或AlCl₃和CuCl₂；实验一中反应后液体中有可能是AlCl₃或AlCl₃和HCl．两溶液混合后可能为：①AlCl₃、HCl、CuCl₂②AlCl₃、HCl③AlCl₃、CuCl₂④AlCl₃
【实验过程】①溶液无色，则溶液中不含氯化铜，故猜想①③错误；
②取少量该溶液加入试管中，再加入足量氢氧化钠溶液，如果开始无现象，过一会又白色沉淀，说明猜想2成立．
故答案为：（1）导电；（2）除去表面的氧化物膜；红色；2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；铝丝表面有气泡，而铜丝没有；（3）AlCl₃；

		①③
	开始无现象，过一会又白色沉淀

点评：本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．