题目内容
【题目】小亮同学对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究。以下是他进行实验的部分流程（装置气密性良好）：
（1）通过以上实验，可知产物中有______气体。
（2）取出反应后的固体，观察呈红色。
（查阅资料）
①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜）
②Cu2O + H2SO4（稀） ＝ Cu + CuSO4 + H2O
（猜 想）（a）红色固体只是Cu
（b）____________。
（c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物
（实验探究）
实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置。 | 若无现象。 | 证明红色固体____________。 |
若____________ | 证明红色固体肯定含有______，可能含有_______。 | |
取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g 。 | 确认红色固体是_______。 |
【答案】一氧化碳 CO 红色固体只是Cu2O 只是Cu 溶液由无色变为蓝色 Cu2O Cu Cu Cu2O
【解析】
碳和氧化铜混合固体加热后，通入澄清的石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳气体产生，然后通过足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体；最后用浓硫酸干燥气体，吸收水蒸气。验纯后，点燃剩余气体有淡蓝色火焰，则该气体是一氧化碳气体。
（1）通过以上实验，尾气点燃后，有淡蓝色火焰产生，可知产物中有一氧化碳气体；
猜想：由题干信息可知：猜想（b）红色固体只是Cu2O。
实验探究：取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置。若不显现，证明红色固体是铜；因为铜和稀硫酸不能发生反应。若溶液由无色变为蓝色，证明红色固体中一定有氧化亚铜，可能有铜，因为：Cu2O + H2SO4（稀） ＝ Cu + CuSO4 + H2O，硫酸铜是蓝色溶液。
假设：7.2g红色固体都是氧化亚铜。
解：设7.2g红色固体全部与硫酸反应产生铜的质量为x。
解之得：x=3.2g。
取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g大于3.2g；则红色固体中一定含有Cu和Cu2O。
【题目】如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是( )
序号 | 气体X | 气体Y | 液体Z |
A | H2 | N2 | 水 |
B | HCl | CO2 | 石灰水 |
C | CO2 | O2 | 氯化钙溶液 |
D | CO2 | CO | 足量石灰水 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 | 甲烷 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
反应前质量/g | 3.2 | 11.2 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 7.2 | 4.4 | a |
下列判断正确的是
A．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．X一定含有氧元素
