题目内容
【题目】实验探究和正确推理是提升认识的重要手段。
（实验一） 取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。
（1）通过上述实验可知，实验__________（填实验序号）对比说明温度越高铁钉生锈速率越快；在____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_________。
（实验二）根据下列装置图，回答问题：
（2）实验室利用图1中的甲装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为__________。
（3）图3是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点________。
（实验三）某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下实验：
（查阅文献）碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）。
（提出假设）假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；假设2：__________。
（设计实验）为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→_______→________→乙（填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是_______（填选项序号）。
A浓硫酸 BNaOH溶液 C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaHCO3溶液
（实验现象）饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
（得出结论）由上述探究可知，石灰水最终变澄清是________气体作用的结果。
（4）该小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图4。
①实验开始时从甲中排出装置内的空气，图4中________段曲线对应此时段溶液pH的变化。
②BC段发生反应的化学方程式有_______（任写一个）。
③D点所得澄清溶液中的阳离子_______（填离子符号）。
【答案】AD或CE 酸性 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 产生的CO2 使浑浊变澄清 b a D HCl AB CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O Ca2+、H+
【解析】
[实验一]
（1）AD、CE分别是只有温度不同，从而对比说明温度越高铁钉生锈速率越快。对比ABC或DE铁生锈时间可知，酸性环境中生锈速率较快。稀盐酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
[实验二]
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）设计除了废物利用的优点外，还可通过移动试管使固液药品分离从而控制反应的发生和停止。
[提出假设]
结合查阅文献，可猜想产生的CO2 使浑浊变澄清。
[设计实验]
图2为洗气瓶，应长进短出，即从b进，a出。故其中盛放的试剂需要能与HCl反应，不与CO2反应，只有碳酸氢钠溶液，故选D。
[得出结论]
因实验现象沉淀部分溶解但最终并未完全澄清，故石灰水最终变澄清是HCl气体作用的结果。
（4）①实验开始时从甲中排出装置内的空气，溶液pH基本不变，为AB；
②BC段pH减小，说明氢氧化钙被反应，发生的反应方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；
③D点反应结束，所得澄清溶液中的阳离子有生成的Ca2+，还有过量HCl气体，故还有H+。
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【题目】小亮同学对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究。以下是他进行实验的部分流程（装置气密性良好）：
（1）通过以上实验，可知产物中有______气体。
（2）取出反应后的固体，观察呈红色。
（查阅资料）
①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜）
②Cu2O + H2SO4（稀） ＝ Cu + CuSO4 + H2O
（猜 想）（a）红色固体只是Cu
（b）____________。
（c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物
（实验探究）
实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置。 | 若无现象。 | 证明红色固体____________。 |
若____________ | 证明红色固体肯定含有______，可能含有_______。 | |
取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g 。 | 确认红色固体是_______。 |