题目内容
18．水和空气都是人类重要的资源．（1）洁净的空气属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）
（2）液氧和液氢是运载“玉兔”号月球车火箭的一促推进剂，其原理是利用液氧和液氢剧烈燃烧，反应所产生的巨大推力使火箭上升．在该化学反应中，液氧所起的作用是助燃．
（3）新版《生活饮用水卫生标准》中水质检测指标从原来的35项增加到106项．
①新标准中对水的pH的规定为6.5≤pH≤8.5．实验室用pH试纸测得自来水的pH=8，说该自来水显碱性
②新标准中加入了对用臭氧等消毒的规定．臭氧（O3）在消毒过程中转化为氧气，臭氧转化为氧气属于化学变化（填物理或化学）．
分析 （1）根据混合物的定义解答即可；
（2）据氧气的助燃性分析解答；
（3）根据溶液的pH＜7，显酸性，pH=7，显中性，pH＞7，显碱性解答．
解答 解：（1）洁净的空气属于混合物；
（2）液氧和液氢剧烈燃烧反应所产生的巨大推力使火箭上升．在该化学反应中，液氧所起的作用是支持液氢燃烧，起助燃的作用；
（3）溶液的pH＜7，显酸性，pH=7，显中性，pH＞7，显碱性，验室用pH试纸测得自来水的pH=8，说明该自来水显碱性；
氧气和臭氧属于不同的物质，所以氧气转化为臭氧属于化学变化；
故答案为：（1）混合物 （2）助燃（或支持燃烧） （3）碱、化学
点评 本题难度不大，考查学生氧气的化学性质，据题意分析解答即可．
练习册系列答案
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案
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9．小丁在学习了金属活动性后，查阅资料知道钾、钙、钠等金属特别活泼，能与水反应生成碱和氢气，小丁联想到镁的活动性顺序紧随在钠的后面，镁是否也能与水反应呢？
【提出问题】镁是否能与水反应？
【作出假设】（1）镁不能与水反应生成碱和氢气；（2）镁能与水反应生成碱和氢气．
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图：
小丁除了用酚酞溶液测定溶液显碱性，还用pH试纸测定溶液显碱性的强弱，他用水浸湿pH试纸后再进行测定，这样测得的结果比实际值偏小（填“大”或“小”）．
【反思与总结】
（1）通过实验能得出的结论是镁不能与冷水反应，能与热水反应；
（2）小丁发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想，并设计了验证方案：
小丁通过实验证明了猜想正确．
（3）综上实验，写出镁条与水之间反应的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．此反应的基本类型是置换反应．
【提出问题】镁是否能与水反应？
【作出假设】（1）镁不能与水反应生成碱和氢气；（2）镁能与水反应生成碱和氢气．
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图：
小丁除了用酚酞溶液测定溶液显碱性，还用pH试纸测定溶液显碱性的强弱，他用水浸湿pH试纸后再进行测定，这样测得的结果比实际值偏小（填“大”或“小”）．
【反思与总结】
（1）通过实验能得出的结论是镁不能与冷水反应，能与热水反应；
（2）小丁发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想，并设计了验证方案：
| 猜想 | 验证方案 |
| 可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱 | 将褪色后的溶液加热，如果溶液变红，说明小丁的猜想正确 |
（3）综上实验，写出镁条与水之间反应的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．此反应的基本类型是置换反应．
3．学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（ ）
| A． | 木柴劈成块 | B． | 西瓜榨成汁 | C． | 高粱酿成酒 | D． | 残雪化成水 |
10．几年前，一辆载满20t电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟．事故路面上洒落了五六百米燃着的石头．这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼．大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动．
【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体．常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟．
【猜想与假设】
电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．大家做出以上推断的依据是质量守恒定律反应前后元素的种类不变．大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是氧气不具有可燃性，白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
【实验探究】
【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体．常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟．
【猜想与假设】
电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．大家做出以上推断的依据是质量守恒定律反应前后元素的种类不变．大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是氧气不具有可燃性，白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
【实验探究】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃． | 气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟． | 电石与水反应产生的气体是乙炔 |
| （2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸． | 固体溶解，没有气体产生． | 电石与水反应产生的固体不是碳酸钙 |
| （3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加2～3滴酚酞． | 溶液变红 | 电石与水反应产生的固体是氢氧化钙 |
7．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）
（1）40℃时，向100克水中加入70克KNO3晶体最终可得到饱和（“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯．析出的晶体和剩余溶液描述正确的是①（填写编号）．
①剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 ②剩余溶液一定是NaCl饱和溶液
③上述方法可以将两者完全分离 ④析出的晶体中不一定含有KNO3
（3）KNO3、NaCl在t℃时溶解度均为W克，则t的最可能范围是A
A．20＜t＜30 B．t=30 C．30＜t＜40 D．无法确定．
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
（2）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯．析出的晶体和剩余溶液描述正确的是①（填写编号）．
①剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 ②剩余溶液一定是NaCl饱和溶液
③上述方法可以将两者完全分离 ④析出的晶体中不一定含有KNO3
（3）KNO3、NaCl在t℃时溶解度均为W克，则t的最可能范围是A
A．20＜t＜30 B．t=30 C．30＜t＜40 D．无法确定．
