Question

为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品24g放入烧杯中，再向烧杯中加入70g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共85.2g，
（1）反应生成CO₂的质量为

 

g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量．
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据反应前后的质量差，可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）反应生成CO₂的质量为：24g+70g-85.2g=8.8g，
故填：8.8．
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                     44
   x                      8.8g

100

44

=

x

8.8g

，
x=20g，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量为20g．
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

20g

24g

×100%≈83.3%，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．