题目内容

7．如表中，除去物质中所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是（　　）
选项物质所含杂质除去方法反应类型
A锌粉铜粉加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥置换反应
B氧化钙碳酸钙高温加强热分解反应
C二氧化碳一氧化碳通过灼热的氧化铜置换反应
D硫酸铜溶液硫酸亚铁加入过量铁粉溶解，并过滤置换反应
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；若采用的方法正确，再根据反应特征确定反应类型．

解答 解：A、锌粉能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故选项所采取的方法和反应类型归类均正确．
C、一氧化碳能与灼热的氧化铜应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；故选项反应类型归类错误．
D、过量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
17．华北明珠白洋淀生产的松花蛋全国闻名．将水，生石灰，纯碱，食盐按100：11.2：5.3：3.5的质量比混合而成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花蛋．某化学实验小组的同学对料浆澄清液（“料液”）的主要成分进行探究
【提出问题】料液的主要成分（H2O除外）是什么？
【猜想与假设】实验小组的同学通过充分讨论，作出如下猜想；
①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca（OH）2
②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3
【对猜想的解释】
（1）料液中一定没有CaO的原因是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示 ）．
（2）料液中一定存在NaOH的原因是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示 ）．
【进行实验】
Ⅰ．取适量料液放入试管中，滴加2-3滴酚酞试液，料液显红色
Ⅱ．取适量料液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中出现白色沉淀
Ⅲ．取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生
【实验结论】
（3）该料液中含有的物质除NaOH与NaCl外，还一定含有Ca（OH）2（填化学式）．
【交流与拓展】
（4）松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味．如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口．请你说明食醋可以去除送花皮蛋涩味的原因食醋中的醋酸和氢氧化钠、氢氧化钙发生了中和反应．
（5）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感不如白洋淀产松花皮蛋．烧碱一定要密封保存，其理由是AB（选序号填空）．
A．烧碱易吸水潮解     B．烧碱易吸收空气中的CO2而变质
C．烧碱具有强腐蚀性   D．烧碱溶于水时放出热量．
18．根据如图所示实验回答问题．

（1）A中观察到的实验现象是乙中溶液由无色变为红色．
（2）B中水的作用是防止集气瓶底部炸裂．
（3）通过实验C塑料瓶注入水振荡变瘪而得出二氧化碳的性质是二氧化碳能溶于水．
15．根据如图所示装置（夹持装置已略去）分别进行实验
（1）用装置A制取氧气，分液漏斗中盛放的药品是过氧化氢溶液反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）用装置B进行性质实验，注入稀盐酸，试管内产生大量气泡，固体减小，还能观察到的实验现象是烧杯中的导管口有气泡冒出，酚酞溶液变成红色，一段时间后烧杯中的液体倒吸．
2．能源与环境已成为人们日益关注的问题．
（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料．
（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是AD．
A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨    
B．该天然气中不含硫元素
C．煤燃烧对环境影响较小    
D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
（3）写出天然气的主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
12．2016年1月1日南京长江隧道免费通车，隧道建设大量采用了钢结构．

（1）钢属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）铁锈蚀是铁与空气中的氧气和H2O（填化学式）等物质共同作用的结果，写出一种日常生活中防止铁制品生锈的方法涂油刷漆．
（3）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示．其中焦炭的作用是提供热量和产生一氧化碳气体．
（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量的铁反应，最多生成氢气的质量是多少？0.2g．
19．在加热时，铜能与浓硫酸发生如下反应Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+X↑+2H2O，其中X的化学式为（　　）
A．O2B．H2SC．SO2D．SO3
16．实验操作错误的是（　　）
A．
加热液体		B．
滴加液体		C．
加热蒸发		D．
测定溶液pH
5．己知α-氨基丙酸的结构简式为它可与NaOH反应生成α-氨基丙酸钠，其化学式为C3H6O2NNa，又知味精的主要成分是谷氨酸一钠，它可由谷氨酸与NaOH反应生成，其结构简式为：
己知它具有下列有关性质：
①常态下为白色晶体，含有一分子结晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜味；
②在碱性条件下会生成似咸非咸、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低；
③在150℃时失去结晶水，在210℃时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在270℃左右进一步分解．根据以上信息填空：
（1）α-氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3CHNH2COOH+NaOH═CH3CHNH2COONa+H2O；
（2）使用味精适宜的条件是在较低温度下．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网