题目内容
为了测定某铜锌合金的组成，某校化学活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数所记录如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所取合金的质量/g | 10 | 10 | 20 |
| 所用稀硫酸的质量/g | 60 | 80 | 50 |
| 生成氢气的质量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
(1)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
(2)试计算该合金中锌的质量分数。
(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留到0.1％)
(1)1:5
解：设10g合金中锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
X Y 0.2g
65:2=x:0.2g x=6.5g
161:2=y:0.2g y=16.1g
（2）则合金中锌的质量分数为：
×100％=65％
（3）恰好反应时所得溶液中溶质质量分数为：
答：合金中锌的质量分数65％，合金与稀硫酸恰好完全反应对所得溶液溶质质量分数为28.6％。
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求出该合金中铜的质量分数．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 连续加入盐酸的体积（ml） | 10 | 10 | 10 |
| 生成氢气的质量（g） | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
（1）试计算该铜锌合金中含锌的质量分数．
（2）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所取合金的质量/g | 10 | 10 | 20 |
| 所用稀硫酸的质量/g | 50 | 80 | 50 |
| 生成氢气的质量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
（2）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．
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