Question

为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	10	10	20
所用稀硫酸的质量/g	50	80	50
生成氢气的质量/g	0.2	0.2	0.2

（1）试计算该铜锌合金中含锌的质量分数．
（2）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：根据实验一和三的比较可知，50g稀硫酸能将合金中锌完全反应掉，且生成0.2g氢气，则可利用氢气的质量代入化学反应方程式进行计算．

解答：解：（1）由题意可知10g合金与足量酸反应可生成0.2g氢气，设合金中锌的质量为x，
则Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
  65              2
   x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

解得x=6.5g，
该铜锌合金中含锌的质量分数为

6.5g

10g

×100%=65%，
答：该铜锌合金中含锌的质量分数为65%；  
（2）设恰好反应时生成的硫酸锌的质量为y，则
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
          161   2
          y     0.2g

161

y

=

2

0.2g

解得y=16.1g
反应后溶液的质量为50g+6.5g-0.2g=56.3g，
所得溶液中溶质的质量分数为

16.1g

56.3g

×100%=28.6%，
答：所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．

点评：本题难度较大，学生应学会对表格中数据的分析和使用，明确生成氢气的质量和对应的化学反应的关系是解答本题的关键．