题目内容

为了测定某铜锌合金的组成，王华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，王华记录所得气体的质量，测得实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积（ml） 10 10 10
生成氢气的质量（g） 0.08 0.08 0.04
求出该合金中铜的质量分数．
分析：根据金属活动性锌＞氢＞铜，锌与稀硫酸反应放出氢气而铜不能与稀盐酸反应，因此可根据反应化学方程式，由完全反应时放出氢气的质量计算合金中锌的质量，而合金质量与锌的质量差即为铜的质量；铜的质量与合金的质量为合金中铜的质量分数；
根据实验数据可得知，每加入10mL稀盐酸完全反应时应放出0.08g氢气，而第三次虽入10mL稀盐酸只产生0.04g氢气，说明此时金属锌已完全反应．
解答：解：合金中锌完全反应放出氢气的质量=0.08g+0.08g+0.04g=0.2g
设合金中锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65            2
x            0.2g
65
x
=
2
0.2g
 x=6.5g
合金中铜的质量分数=
10g-6.5g
10g
×100%=35%
答：该合金中铜的质量分数为35%．
点评：根据实验数据中所加稀盐酸与产生氢气的关系，判断金属是否完全反应；根据金属完全反应时生产氢气的质量，计算参加反应金属的质量．
练习册系列答案
相关题目
为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
第一次      第二次 第三次
所取合金的质量/g         10        10         20
所用稀硫酸的质量/g         50        80         50
生成氢气的质量/g         0.2        0.2         0.2
（1）试计算该铜锌合金中含锌的质量分数．
（2）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．
（2013?浦口区一模）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．
（1）不法分子常用黄铜制成金光闪闪的“假元宝”蒙骗人们．下列鉴别方法中错误的是（
A
A
　　）
A．看颜色               B．测密度
C．加硝酸银溶液         D．加盐酸
（2）为了测定某铜锌合金的组成，校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，设计了如右图所示的实验装置进行实验．
①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差
不变
不变
，说明气密性良好．
②正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是
调节两边液面相平
调节两边液面相平
．
③该小组进行了三次实验，所得相关的实验数据处理如下：（实验温度下ρH2=0.09g/L）
合金的质量/g 稀硫酸的体积/mL 生成氢气的体积/mL
第一次 2 15 44.4
第二次 2 20 44.4
第三次 4 15 44.4
a、列式计算该铜锌合金中铜的质量分数．
b、从上表数据分析，所用合金与稀硫酸的质量比为
1：8
1：8
时，合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应．稀硫酸的溶质质量分数为
1.21%
1.21%
．（实验温度下，ρH2SO4=1.08g/cm3）
为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 10 10 20
所用稀硫酸的质量/g 60 80 50
生成氢气的质量/g 0.2 0.2  0.2
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数．
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为
1：5
1：5
时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；
（3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量．
（2004?镇江）为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
第一次      第二次 第三次
所取合金的质量/g         10        10         20
所用稀硫酸的质量/g         50        80         50
生成氢气的质量/g         0.2        0.2         0.2
（1）试计算该铜锌合金中合金锌的质量．
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为
1：5
1：5
时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应．
（3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

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