题目内容

17．如图是小明配制100克溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图．

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、玻璃棒、量筒．
（2）请你指出图中一处错误操作②（填序号），该操作造成的后果是配制氯化钠溶液的溶质质量分数小于（填“大于”或“小于”） 12%
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是称量、溶解．
（4）配制时需称量氯化钠12克，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择③的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）

分析 （1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、玻璃棒、量筒；
（2）图中一处错误操作是②，砝码放在左盘，氯化钠放在右盘，该操作会导致称量的氯化钠质量偏小，造成的后果是配制氯化钠溶液的溶质质量分数小于 12%；
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是称量、溶解；
（4）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
选择量筒时，量程应该大于或等于量取液体的体积．

解答 解：（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、玻璃棒、量筒．
故填：烧杯．
（2）请你指出图中一处错误操作是砝码放在左盘，氯化钠放在右盘，该操作会导致称量的氯化钠质量偏小，造成的后果是配制氯化钠溶液的溶质质量分数小于 12%．
故填：②；小于．
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是称量、溶解．
故填：称量；溶解．
（4）配制时需称量氯化钠质量为：100g×12%=12g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，会导致称量的氯化钠质量偏小，从而导致溶质的质量分数偏小；量取水的体积为：（100g-12g）÷1g/mL=88mL，最好选择100mL的量筒．
故填：12；偏小；③．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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9．如图所示的一组实验可用于研究燃烧的条件．已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃．
（1）此组实验烧杯中的热水是通过热传递方式增加白磷的内能提高白磷的温
度，从而达到白磷的着火点．
（2）如果白磷和红磷靠近些，白磷先起火，红磷会随后着火，这是因为白磷燃烧放出热量，使红磷的温度达到其着火点；
（3）磷燃烧产生的白烟（主要成分是五氧化二磷），五氧化二磷在物质分类上属于纯净物（或化合物或氧化物）．
10．温家宝总理批示，严查“杀人奶粉”．经检测“杀人奶粉”中的蛋白质、钙、锌、磷、铁等的含量严重不足，营养价值比米汤还差．这里的钙、锌、磷、铁是指其（　　）
A．原子B．分子C．元素D．单质
5．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．

请回答下列问题：
（1）计算：配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠5g，水95g．
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应b（填序号）．用量筒量取水时，视线若俯视凹液面最低处，所配溶液的溶质质量分数是偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
a．增加适量氯化钠固体  b．减少适量氯化钠固体  c．调节平衡螺母
（3）溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解．
（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．
12．如图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：

（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖18.5 g．
（2）上图①、②、④中相同的仪器名称是烧杯．图②中玻璃棒的作用是加速溶解．
（3）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为⑤③①④②．
（4）若上图③中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明称得的蔗糖质量实际为11.5 g．应如何改正错误把蔗糖放到左盘，砝码放到右盘，添加蔗糖直到天平平衡．
（5）下列不会引起溶液中蔗糖的质量分数偏小的是D
A．用量筒量取水时仰视读     B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．蔗糖不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
（6）配制好的溶液要装入细口瓶中并贴上标签，标签上要标明溶液的名称和溶质质量分数．
2．回答下列问题：
（1）食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液，需食盐多少16.5克：若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数偏小（填“偏大”“不变”“偏小”）．
（2）亚硝酸钠（NaNO2）是一种污染物，有毒．金属加工废切削液中常含此物质，人们常用以下方法来处理：第一步：NaNO2+NH4Cl=NH4NO3+NaCl 第二步：NH4NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X↑+2H2O
X的化学式为N2，此题的依据是质量守恒定律，从微观的角度分析质量守恒定律的原因是反应前后原子种类和总个数及其原子质量都不变
（3）金属的锈蚀会带来很大的困扰，请写出铁锈蚀（铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O）的方程式4Fe+2xH2O+3O2=2Fe2O3•xH2O；用铜粉在加热下反应可以测量空气中氧气的体积分数，试写出反应的方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
9．如何把20g98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释成20%的稀硫酸？
（1）20g98%的浓硫酸的体积为10.87mL，需加水的质量为78g（即水的体积为78mL）；
（2）用100mL量筒量取78mL水倒入烧杯中，然后再用20mL量筒量取10.87mL98%浓硫酸，把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（3）待溶液完全冷却后再装入试剂瓶，贴上标签“稀硫酸：20%”
6．南方的夏天，常用洒水车在马路上喷洒盐水（盐的成分为CaCl2）．洒该盐水的目的最确切的是（　　）
A．增加空气的湿度
B．蒸发水份而降温
C．利用氯化钙吸水时吸收热量降低空气中的湿度并降温
D．洒盐起到马路防滑作用
7．按如图所示装置进行实验，不能达到对应实验目的是（　　） 
A．实验室可用图甲所示装置制取氧气
B．用图乙所示装置检验集气瓶中是否是氧气
C．用图丙所示装置操作可干燥CO2气体
D．用图丁所示装置可除去CO中的CO2

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