题目内容

5．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．

请回答下列问题：
（1）计算：配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠5g，水95g．
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应b（填序号）．用量筒量取水时，视线若俯视凹液面最低处，所配溶液的溶质质量分数是偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
a．增加适量氯化钠固体  b．减少适量氯化钠固体  c．调节平衡螺母
（3）溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解．
（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．

分析 （1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠质量偏大，应减少适量氯化钠固体；
用量筒量取水时，视线若俯视凹液面最低处，会导致量取水的体积偏小，从而导致所配溶液的溶质质量分数偏大；
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解．

解答 解：（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠质量为：100g×5%=5g，水的质量为：100g-5g=95g．
故填：5；95．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠质量偏大，应减少适量氯化钠固体；
用量筒量取水时，视线若俯视凹液面最低处，会导致量取水的体积偏小，从而导致所配溶液的溶质质量分数偏大．
故填：b；偏大．
（3）溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解．
故填：加速溶解．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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（1）写出图1中仪器名称a玻璃棒  b药匙
（2）配制上述溶液，应该选用100mL（50mL或100mL）的量筒．
（3）用图1所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为⑤③①④②．
（4）步骤②中a仪器的作用是加速溶解．
（5）小明操作中错误是砝码放在左盘，蔗糖放在右盘，若图③中砝码的质量为15g，游码刻度如图2所示，则小明称得的蔗糖质量实际为11.8g．
（6）若所得溶液的溶质的质量分数大于18.2%，可能原因是BD
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C．转移固体时有固体洒落    D．量取水俯视读数．
17．如图是小明配制100克溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图．

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、玻璃棒、量筒．
（2）请你指出图中一处错误操作②（填序号），该操作造成的后果是配制氯化钠溶液的溶质质量分数小于（填“大于”或“小于”） 12%
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是称量、溶解．
（4）配制时需称量氯化钠12克，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择③的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）
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