题目内容
10．硫酸亚铁可用于水处理，防止水体富营养化，某工厂利用废硫酸和铁屑反应制硫酸亚铁，该厂现有质量分数为10%的废硫酸9.8t，理论上可以生产用于水处理的硫酸亚铁的质量是多少？分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．
解答 解：设生成硫酸亚铁质量为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
98 152
9.8t×10% x
$\frac{98}{9.8t×10%}$=$\frac{152}{x}$，
x=1.52t，
答：理论上可以生产用于水处理的硫酸亚铁的质量是1.52t．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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1．某化学兴趣小组进行以下实验：
【提出问题】实验一和实验二中，现象为何不同？
【查阅资料】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也会生成浅绿色的碱式硫酸铜．
【分析讨论】下列说法正确的是ABC（填字母）．
A．加热实验一反应后生成的物质，出现黑色固体
B．实验二中生成了碱式硫酸铜
C．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应物的量不同，产物可能不同
D．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应条件不同，产物可能不同
【继续探究】该小组同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，通过以下实验探究碱式硫酸铜受热分解的产物．（已知：无水硫酸铜遇H2O变蓝；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．）
【拓展延伸】
（1）若实验二中得到的碱式硫酸铜化学式为CuSO4•3Cu（OH）2，将该碱式硫酸铜浸泡在过量的氢氧化钠溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色．写出此反应的化学方程式：CuSO4•3Cu（OH）2+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4．
（2）取12.9g某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu（OH）2]，加热完全分解后生成0.9g水，则x：y=1：1．
（30取2份等质量的某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu（OH）2]，一份加热完全分解后生成4.8g氧化铜，另一份可与20g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该碱式硫酸铜的化学式为CuSO4•2Cu（OH）2．
【提出问题】实验一和实验二中，现象为何不同？
【查阅资料】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也会生成浅绿色的碱式硫酸铜．
【分析讨论】下列说法正确的是ABC（填字母）．
A．加热实验一反应后生成的物质，出现黑色固体
B．实验二中生成了碱式硫酸铜
C．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应物的量不同，产物可能不同
D．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应条件不同，产物可能不同
【继续探究】该小组同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，通过以下实验探究碱式硫酸铜受热分解的产物．（已知：无水硫酸铜遇H2O变蓝；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．）
| 装置 | 操作及现象 | 分解产物 |
| A | 试管中出现黑色固体，将黑色固体溶于稀硫酸，溶液呈蓝色 | CuO |
| B | U形管中出现蓝色固体 | H2O |
| C | 溶液颜色褪去 | SO2 |
| D | 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃 | O2 |
（1）若实验二中得到的碱式硫酸铜化学式为CuSO4•3Cu（OH）2，将该碱式硫酸铜浸泡在过量的氢氧化钠溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色．写出此反应的化学方程式：CuSO4•3Cu（OH）2+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4．
（2）取12.9g某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu（OH）2]，加热完全分解后生成0.9g水，则x：y=1：1．
（30取2份等质量的某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu（OH）2]，一份加热完全分解后生成4.8g氧化铜，另一份可与20g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该碱式硫酸铜的化学式为CuSO4•2Cu（OH）2．
18．下列物质中，不需要密闭保存的是（ ）
| A． | 浓盐酸 | B． | 浓硫酸 | C． | 氢氧化钠 | D． | 大理石 |