Question

7．小明在复习氢氧化钙的性质时，归纳出氢氧化钙的四条化学性质：

（1）氢氧化钙的俗名是熟石灰或消石灰（填一个即可）．
（2）在完成性质③实验时，小明将稀盐酸加入氢氧化钙溶液中，为验证加入的稀盐酸是否过量，可选用的试剂是②③．（填序号）
①无色酚酞溶液   ②锌粒    ③Fe₂O₃    ④NaOH    ⑤AgNO₃溶液
（3）利用性质④工业上可用氢氧化钙与纯碱反应制备烧碱，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钙的俗名，进行分析解答．
（2）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行分析解答．
（3）氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：（1）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰．
（2）①稀盐酸不能使酚酞溶液变色，不能用于验证稀盐酸是否过量．
②锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，能用于验证稀盐酸是否过量．
③Fe₂O₃与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到氧化铁溶解，溶液变黄色，能用于验证稀盐酸是否过量．
④NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显变化，不能用于验证稀盐酸是否过量．
⑤AgNO₃溶液与氯化钠、盐酸反应均生成氯化银沉淀，不能用于验证稀盐酸是否过量．
（3）氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案为：（1）熟石灰或消石灰；（2）②③；（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

点评 本题难度不大，熟练掌握碱的化学性质、酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．