Question

16．向20g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入10%的稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．试回答：
（1）该过程中产生气体质量为0.2g．
（2）样品中铜的质量为13.5g．
（3）图中？处应标注的稀硫酸质量应为多少？
（第3小题要有计算过程）

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气质量可以计算锌的质量，进一步可以计算铜的质量和反应的硫酸质量，从而可以计算需要的稀硫酸质量．

解答 解：（1）该过程中产生气体质量为0.2g．
故填：0.2．
（2）设锌的质量为x，反应的硫酸质量为y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65     98                  2
  x       y                 0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=9.8g，
样品中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g，
故填：13.5．
（3）图中？处的稀硫酸质量应为：9.8g÷10%=98g，
答：图中？处标注的数据应为98．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．