题目内容

17．对氢氧化铜的再探究：同学们想探究能使氢氧化铜分解的最低温度到底是多少呢？于是他们又做了如下实验，采用了水浴加热，优点是能够均匀受热．分别取2毫升10%氢氧化钠溶液和1毫升10%硫酸铜溶液混合于试管中生成蓝色沉淀后，将试管置于10℃、20℃、30℃、40℃、50℃、60℃、70℃、80℃、90℃的水中进行水浴观察实验现象，并将实验结果记录如下：
产物变化情况水浴温度
0℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃
试管中蓝色沉淀变化情况短时间内无变化短时间内无变化2分钟后有出现黑色沉淀30秒后出现了黑色物质10秒后出现了黑色物质6秒后出现黑色物质数秒后出现黑色物质马上出现黑色物质蓝色沉淀变黑更快
（1）由以上实验可知，温度越高，氢氧化铜分解速率越快．
（2）由实验可知，氢氧化铜分解的最低温度应该在20℃～30℃之间．
（3）采取“半值法”能减少实验次数．
以上实验若按“半值法”进行，就可以省略60℃、70℃、80℃和90℃（填温度数值）的实验．
（4）实验结束后，细心的甲同学发现他的试管中剩余的浊液未经加热，已经大部分变成了黑色．由此，他想到氢氧化铜不需加热，常温下也会缓慢分解．

分析 根据在加热物质时，为使其能够均匀受热，常用水浴法进行解答；
（1）根据表中数据可知温度越高，氢氧化铜分解速率越快进行解答；
（2）根据表中数据可知20℃时短时间内氢氧化铜不会分解，而30℃2分钟后有出现黑色沉淀进行解答；
（3）根据“半值法”可以省略60℃、70℃、80℃、90℃的实验进行解答．

解答 解：在加热物质时，为使其能够均匀受热，常用水浴法；故填：能够均匀受热；
（1）表中数据可知温度越高，氢氧化铜分解速率越快；故填：越快；
（2）根据表中数据可知20℃时短时间内氢氧化铜不会分解，而30℃2分钟后有出现黑色沉淀，所以由实验可知，氢氧化铜分解的最低温度应该在20℃～30℃之间；故填：20℃～30℃；
（3）根据“半值法”可知，由30℃～50℃，随着温度的升高，氢氧化铜分解速率越快，所以可以省略60℃、70℃、80℃、90℃的实验；故填：80℃；90℃．

点评 本题考查实验探究的方法以及学生对化学反应过程的了解情况，属于综合知识的考查．

练习册系列答案
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7．小明在复习氢氧化钙的性质时，归纳出氢氧化钙的四条化学性质：

（1）氢氧化钙的俗名是熟石灰或消石灰（填一个即可）．
（2）在完成性质③实验时，小明将稀盐酸加入氢氧化钙溶液中，为验证加入的稀盐酸是否过量，可选用的试剂是②③．（填序号）
①无色酚酞溶液   ②锌粒    ③Fe2O3    ④NaOH    ⑤AgNO3溶液
（3）利用性质④工业上可用氢氧化钙与纯碱反应制备烧碱，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
8．下列对于化学概念理解正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．氧化物含有氧元素，含有氧化物的化合物一定是氧化物
C．单质是有同种元素组成的，有同种元素组成物质不一定是单质
D．有机物含碳元素，含碳元素的物质一定是有机物
5．某化学兴趣小组在用盐酸和大理石制取二氧化碳时，发现产生气泡的速率不一样，同学们展开了探究．所用盐酸浓度为10%、20%，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20℃、30℃，每次实验盐酸的用量为100mL、大理石用量为10.0g．

【提出问题】盐酸与大理石反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与盐酸浓度有关；
b．可能与温度有关；
c．可能与大理石规格有关
【设计并实验】
实验编号温度（℃）大理石规格盐酸浓度（均取100ml）实验目的
①20粗颗粒20%（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和④探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和③探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响．
②20粗颗粒10%
③20细颗粒20%
④30粗颗粒20%
（1）请完成以上实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号．
（2）请写出大理石与盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
【数据整理】
实验①中CO2质量随时间变化的关系见如图：
【分析数据】
（3）以如图形中有四条曲线，其中实验③对应的曲线为B，即③-B．请写出能反映其它三组实验对应的曲线④-A，①-C，②-D．
【拓展】以上方法是通过测量产生气体快慢来判断化学方应快慢，还可以借助其它反应现象来判断反应的快慢，你认为是固体减少的快慢．
12．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，对物质进行分类是化学研究的重要方法．现有物质 ①氯化钠 ②铁  ③硝酸铵 ④水 ⑤可燃冰，请按要求填写：
由分子构成的纯净物是④（填写序号），属于盐的是①③（填写序号），属于单质的是Fe（填写化学式），③中含有的阳离子是NH4+（填写符号）．
2．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（　　）
A．在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
B．组成CO、CO2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同
C．固态二氧化碳可用于人工降雨
D．金刚石和石墨的物理性质有很大差别，原因是它们的化学性质不同
9．实验室用CO还原8g氧化铜，则实际消耗CO的质量为（　　）
A．等于2.8gB．小于2.8gC．大于 2.8gD．无法确定
6．元素的种类是由质子数决定的，元素的化学性质与它的最外层电子数关系密切，相对原子质量由质子数和中子数之和决定．
7．用化学式完成下列反应的符号表达式并标明反应所属基本反应类型：
（1）磷在空气中燃烧：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5（化合反应）
（2）硫在空气中燃烧：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2（化合反应）
（3）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；（化合反应）
（4）水通电分解：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑（分解反应）
（5）加热高锰酸钾：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）．

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