题目内容

10．氢氧化钠是化学实验中常用的试剂．
（1）小红取少量长期放置的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸，一段时间后意外发现有气泡产生，请你用化学方程式解释其原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）为了检验该氢氧化钠溶液中的溶质的成分，小红应该取该溶液于试管中，依次加入足量的氯化钙溶液和酚酞溶液．产生的现象依次是生成白色沉淀，酚酞溶液变红．

分析 （1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钠在溶液中都显碱性，可以先用氯化钙检验碳酸钠，并除去碳酸钠，然后用酚酞检验氢氧化钠．

解答 解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）碳酸钠和氢氧化钠在溶液中都显碱性，可以先用氯化钙检验碳酸钠，并除去碳酸钠，然后用酚酞检验氢氧化钠，所以取该溶液于试管中，依次加入足量的氯化钙溶液和酚酞溶液，产生的现象依次是：生成白色沉淀，酚酞溶液变红．
故答案为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）足量的氯化钙溶液，酚酞溶液，生成白色沉淀，酚酞溶液变红．

点评 本题主要考查了碳酸钠的相关性质，注意在检验氢氧化钠和碳酸钠时，需要先将碳酸钠除去，再检验氢氧化钠．

练习册系列答案
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20．下列课外小实验中，没有发生化学变化的是（　　）
A．
自制白糖晶体		B．
自制汽水		C．
自制“叶脉书签”		D．
自制炭黑
1．X是一种阻燃剂，生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．则X的化学式为（　　）
A．SbO2B．H3SbO4C．Sb2O5D．HSbO3
18．实验室配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某盐酸的溶质质量分数．
（1）配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液．需要氢氧化钠固体的质量为8g．
（2）与25g某质量分数的盐酸恰好完全反应时，消耗4%的氢氧化钠溶液20g，试计算该盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）．
5．化学源于生活，生活中蕴含许多化学知识．
（1）硬水不宜洗涤衣物，生活中可通过煮沸降低水的硬度．若水有臭味或色素可用活性炭除去．
（2）通常将家用燃煤做成蜂窝状的目的是增大煤与空气或氧气的接触面．
（3）生活中可用肥皂水检测饮用水是否为硬水．
（4）热水瓶胆内常附着一层水垢，其中有一种物质是氢氧化镁．用稀盐酸除去水垢中氢氧化镁的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
15．如图是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题．

（1）B装置中仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，可选择的装置是AD（填序号）．加热一会儿停止加热，剩余的固体最多有3种．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，请按照气流从左到右的方法，用仪器接口字母表示连接顺序为b-g-f-d．
（4）实验室收集二氧化碳气体，为何不能选用A装置？二氧化碳能溶于水，且能与水反应．写出二氧化碳通入F装置反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
2．X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学式方程式可知，三种金属的活动性顺序是
（1）X+H2SO4═XSO4+H2↑ （2）Y+ZSO4═YSO4+Z  （3）Y+H2SO4→不反应　（　　）
A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．Z＞X＞YD．X＞Z＞Y
19．（1）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线． 20℃时，甲的溶解度＜（填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度；40℃时，乙和丙能（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液．
（2）气体的溶解度也有一定的变化规律．
①打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越小（填“大”或“小”）．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是加压或降温．
②不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示．图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度是a（填编号）．
a．大于40℃b．小于40℃c．无法确定
20．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（　　）
A．用活性炭作吸附剂B．用干冰冷藏食物
C．氧气用于制炸药D．用金属铜作电线

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