题目内容

1．X是一种阻燃剂，生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．则X的化学式为（　　）
A．SbO2B．H3SbO4C．Sb2O5D．HSbO3

分析 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．比较反应前后的原子的种类和个数可以完成对X的化学式的推断．

解答 解：根据质量守恒定律和方程式中的已知条件可得，反应前：2个Sb，7个O，4个H，反应后：4个H，2个O；比较反应前后原子的种类和个数可以判断在X中含有：2个Sb，5个O，即其化学式为：Sb2O5．
故选D．

点评 本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答．

练习册系列答案
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11．垃圾发电是把各种垃圾收集后，进行分类处理．其中：一是对燃烧值较高的进行高温焚烧，在高温焚烧中产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机产生电能．二是对不能燃烧的有机物在缺乏空气的条件下进行腐烂发酵、产生一种气体沼气．距测算，1米3的沼气池一天产生沼气量0.2米3．1米3沼气可以供6口之家三餐的烹饪，可以使3吨的卡车运行3千米，点亮60W电灯工作6小时．
（1）垃圾进行无氧分解会产生沼气和二氧化碳，设垃圾中有机物的化学式为（CH2O）n，请写出这一化学方程式2（CH2O）n$\frac{\underline{\;无氧\;}}{\;}$nCH4↑+nCO2↑；
（2）已知沼气由甲烷细菌在分解腐烂物时释放出来的，则甲烷细菌的新陈代谢类型是厌氧异养型；1立方米沼气可以产生1.296×106焦耳能量．
（3）据计算，每燃烧1吨垃圾，产生7.2×108焦的电能，这些电能相当于40千克烟煤燃烧放出的热量（烟煤的热值越3×107．焦/千克，燃烧转化率为60%）
（4）我国积极发展绿色能源能，以减少污染性气体的排放．对于①水力发电；②风力发电；③天然气发电；④太阳能发电；⑤垃圾焚烧发电等5种方式，你认为有利于减少温室气体排放的是①②④（填序号）．
12．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）活性炭常用于净水，其作用是A、过滤水中的杂质．下列净化水的方法中，净化程度最高的是D（填序号）．
A．吸附     B．沉淀     C．过滤     D．蒸馏
（2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，测量结果会偏小（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．
（3）“节约用水，从我做起．”请你任举一例生活中节约用水的措施一水多用．
（4）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
①t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＞B＞C．
②将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C．
③20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g．
④若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．
9．以下是我校某同学在化学小测中书写的化学方程式，其中不正确的是（　　）
A．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑B．4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
C．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3D．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
16．以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（　　）
A．2g氢气与18g氧气反应，根据质量守恒推出生成的水的质量为20g
B．丙烷燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出丙烷由碳、氢、氧元素组成
C．100mL36%的浓盐酸用300 mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为9%
D．相同分子数的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，根据原子守恒推出反应后气体中C、O原子数比为1：3
6．有三瓶无色、无味的气体x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现．燃烧后分别向烧杯中注入澄清石灰水，振荡，只有x和y的烧杯内石灰水变浑浊．则x、y、z分别是（　　）
A．甲烷、氢气、一氧化碳B．甲烷、一氧化碳、氢气
C．一氧化碳、甲烷、氢气D．氢气、甲烷、一氧化碳
13． A-H都是初中化学中常见的物质．已知A、B都是黑色固体．D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）A的化学式C，G的化学式Fe．
（2）写出反应①的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）写出反应④的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
10．氢氧化钠是化学实验中常用的试剂．
（1）小红取少量长期放置的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸，一段时间后意外发现有气泡产生，请你用化学方程式解释其原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）为了检验该氢氧化钠溶液中的溶质的成分，小红应该取该溶液于试管中，依次加入足量的氯化钙溶液和酚酞溶液．产生的现象依次是生成白色沉淀，酚酞溶液变红．
11．如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，始终有晶体析出
B．40℃时，将30g的硫酸钠加入到50g的水中充分溶解，所得溶液中硫酸钠的质量分数是37.5%
C．除去硫酸钠中少量的氯化铵，较好的物理方法是将制成的40℃时的饱和溶液，降温结晶、过滤
D．某化工厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，发生的是复分解反应，设计生产方案时不需要考虑物质的溶解度

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