题目内容

20．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
温度/℃020406080
溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.09
NaOH3191111129313
（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是A（填序号）．

（2）要想把一瓶接近饱和Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．其中措施正确的是D．
A．②④⑥B．③④
C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤．
（5）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

分析 （1）根据表中数据可知NaOH溶解度随温度的升高而增大进行解答；
（2）根据Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小进行解答；
（3）根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法来分析；
（4）根据氢氧化钠的溶解度受温度的影响变化较大，而氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大进行解答；
（5）根据先将pH试纸用蒸馏水润湿，会使氢氧化钠溶液的碱性减弱，所测溶液的pH会减小进行解答．

解答 解：（1）根据表中数据可知NaOH溶解度随温度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲线的是A；
（2）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，所以接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液的方法有加入氢氧化钙、升高温度、蒸发水后再恢复到原温度，氧化钙能和水反应氢氧化钙，所以加入生石灰也能变为饱和溶液；
（3）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），氧化钙和水反应放出热量，此时溶液中溶质的质量乙＜甲；
（4）氢氧化钠的溶解度受温度的影响变化较大，而氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，所以若要得到较纯净的NaOH固体，应采取的物理方法是降温结晶（或：冷却热饱和溶液）；
（5）先将pH试纸用蒸馏水润湿，会使氢氧化钠溶液的碱性减弱，所测溶液的pH会减小．
故答案为：（1）A  （2）D  （3）＜（4）降温结晶，过滤    （5）偏小．

点评 主要考查了固体溶解度的概念、固体溶解度和其饱和溶液中溶质的质量分数及固体溶解度曲线所表示的意义，以此培养学生的分析能力和解决问题的能力．

练习册系列答案
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3．下列说法不正确的是（　　）
A．在等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5：4
B．2.5g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质只含有碳、氢两种元素
C．取一定量的氧化铁和氧化铜的混合物，向其中加入含溶质7.3的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中氧元素的质量是1.6g
D．若将50mL质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，需向其中加入50mL水
11．唾液中含有较多的淀粉酶，新鲜猪肝中含有较多的过氧化氢酶，酶的催化作用具有高效性和专一性等特点．取五支试管，分别加入2.0mL 30%的过氧化氢溶液，实验如表：
编号往试管中加入的物质实验结果
11.0mL唾液 无气泡
2锈铁钉少量气泡
3两小块新鲜猪肝大量气泡
4两小块新鲜猪肝，0.5mL的盐酸（pH=2）无气泡
5两小块新鲜猪肝，0.5mL的氢氧化钠溶液（pH=13） 无气泡
试回答下列问题：
（1）实验中产生的气泡的化学成分是氧气，能促进过氧化氢分解的物质有锈铁钉、新鲜猪肝．
（2）1号试管和3号试管的实验结果比较，可说明酶具有专一性；2号试管和3号试管的实验结果比较，可以说明酶具有高效性．
（3）3号和4号、5号试管的实验结果比较，可以说明强酸和强碱会破坏酶的活性．
8．金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用．请补充金属活动性顺序中元素并回答：

解释不能用铁制容器配制波尔多液（配制原料是硫酸铜溶液和氢氧化钙）的原因：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（用化学方程式表示），该反应属于置换反应）
15．采集空气样品时，如果没有专业仪器，我们可用矿泉水瓶装满水到采样地点倒掉，这种收集气体的方法叫做排水集气法；实验室制氧气时，也可用这种方法收集，是因为氧气具有不易溶于水的性质，用该方法收集氧气时，制备氧气的发生装置内空气已经排尽的标志是导管口连续均匀冒出气泡．
5．如图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是（　　）
A．在t2℃时，将65 g溶液倒出去32.5 g
B．将65 g溶液蒸发掉32.5 g水，再冷却到t2℃
C．在t2℃时，向65 g溶液中加入10 g KNO3固体并充分溶解
D．将65 g溶液的温度从t2℃降低到t1℃
12．请从C、H、O、S、P、Na、Ca等7种元素中选择适当元素，用化学用语完成填空：
（1）维持生命之气O2；
（2）红磷在氧气中燃烧冒出白烟，“白烟”是P2O5；
（3）农业上用于改良酸性土壤的物质是Ca（OH）2；
（4）不需要加热就可以在实验室制取氧气的物质是H2O2．
9．冬天煤炉取暖时和，如果不注意通风换气，易产生一种能使人体中毒的气体（　　）
A．二氧化碳B．一氧化碳C．二氧化硫D．二氧化氮
10．下列能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g
B．5 mL水加入另外5 mL水中，总体积为10 mL
C．5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质量为10 g
D．5 g冰受热变成5 g水

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