题目内容
10．下列能用质量守恒定律解释的是（ ）| A． | 将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g | |
| B． | 5 mL水加入另外5 mL水中，总体积为10 mL | |
| C． | 5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质量为10 g | |
| D． | 5 g冰受热变成5 g水 |
分析 质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断．
解答 解：A、铁和铜不能发生化学反应，所以虽然混合加热后质量不变，但是不能用质量守恒定律来解释，错误；
B、5 mL水加入另外5 mL水中，未发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，错误；
C、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1：1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，正确；
D、5 g冰受热变成5 g水，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，错误．
故选C．
点评 根据质量守恒定律：在化学反应中参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键．
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20．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是A（填序号）．
（2）要想把一瓶接近饱和Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．其中措施正确的是D．
A．②④⑥B．③④
C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤．
（5）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 |
| NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | |
（2）要想把一瓶接近饱和Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．其中措施正确的是D．
A．②④⑥B．③④
C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤．
（5）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
1．在10-9～10-7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是（ ）
| A． | 纳米铜属于化合物 | |
| B． | 纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 | |
| C． | 纳米铜无需密封保存 | |
| D． | 纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 |
5．由于森林的过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我国大部分地区今年出现了近几年来最严重的雾霾天气．你认为雾霾天气使空气中增加了大量的（ ）
| A． | 可吸入颗粒物 | B． | 氧气 | C． | 二氧化碳 | D． | 二氧化硫 |
2．下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
| A． | 用熟石灰和硫酸铜配制农药 | |
| B． | 服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多 | |
| C． | 施用熟石灰改良酸性土壤 | |
| D． | 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 |
19．下列元素名称对应的元素符号首个字母不相同的是（ ）
| A． | 碳 | B． | 铝 | C． | 氯 | D． | 铜 |
