Question

3．下列说法不正确的是（　　）

• A． 在等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5：4
• B． 2.5g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质只含有碳、氢两种元素
• C． 取一定量的氧化铁和氧化铜的混合物，向其中加入含溶质7.3的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中氧元素的质量是1.6g
• D． 若将50mL质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，需向其中加入50mL水

Answer 1

分析 A、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数，进行解答；
B、根据二氧化碳中C的质量分数和二氧化碳的质量，即可算出二氧化碳中含有碳的质量；同理根据水中H的质量分数和水的质量，即可计算出水中含有氢的质量；根据质量守恒定律，即可计算出该物质中含有氧的质量，据此判断、计算；
C、根据氧化铁和氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式结合氯化氢的质量，根据氧元素的质量守恒分析解答；
D、利用有关溶质质量分数的计算来判定

解答 解：A、设二氧化硫和三氧化硫的质量为1，则有相同质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为：$\frac{1×\frac{32}{64}}{1×\frac{32}{80}}$=5：4，故正确；
B、先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
二氧化碳中碳的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g；
水中氢的质量为：2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g；
碳元素与氢元素质量之和为1.2g+0.3g=1.5g；
由于1.5g＜2.3g，所以该物质中一定含有氧元素，且含有氧的质量为2.3g-1.5g=0.8g．
故可判断该化合物中一定含有C、H、O元素，故错误；
C、氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；
设生成水的质量是x，氯化氢与生成水的关系为
2HCl～～～H₂O
73　　        18
7.3g             x
$\frac{73}{18}=\frac{7.3g}{x}$
x=1.8g
所以水中氧元素的质量为：1.8g×$\frac{16}{18}$×100%=1.6g，正确；
D、将50ml溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%时溶质质量分数变为原来的一半，所加入的溶剂量应该和原溶液质量相等，原溶液质量大于50g，故说法错误．
故选BD．

点评 本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．