Question

18．现有一瓶质量为68g的过氧化氢溶液（其溶质质量分数为10%）
（1）试计算过氧化氢溶液中氧元素的含量．
（2）这瓶过氧化氢溶液完全分解得到的氧气质量比（1）的结果小（填“大”或“小”），原因是过氧化氢分解生成氧气和水．

Answer 1

分析 （1）根据$\frac{氧元素的质量}{过氧化氢溶液的质量}$×100%，求出过氧化氢溶液中氧元素的质量．
（2）考虑过氧化氢分解生成氧气和水，进行分析．

解答 解：
（1）先用68×10%=6.8g，这是过氧化氢的质量，则得出氧在过氧化氢中占的比例：$\frac{16×2}{16×2+1×2}$=$\frac{16}{17}$，最后的氧元素的质量为$\frac{16}{17}$×6.8g=6.4g；
则过氧化氢溶液中水的质量为68×（1-10%）=61.2g，则其中氧元素的质量为61.2g×$\frac{16}{16+1×2}×100%$=54.4g，故过氧化氢溶液中氧元素的含量为6.4g+54.4g=60.8g
（2）这瓶过氧化氢溶液完全分解得到的氧气质量比（1）的结果小，原因是过氧化氢分解生成氧气和水．
故答案为：
（1）60.8g；（2）小，过氧化氢分解生成氧气和水．

点评 本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．