题目内容

10．某化学兴趣小组选用如图所示装置，进行二氧化碳的制取和性质实验请你根据所学知识，依图回答下列问题：

（1）仪器 ①是长颈漏斗，请写出A中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）收集少量CO2气体应选择B （填装置序号），验满的方法是用燃着的木条放在试管口，若火焰熄灭，则已收满．
（3）若A与D连接，则D中出现的现象是紫色的溶液变成红色，原因是CO2+H2O=H2CO3（用化学方程式表示）．
（4）若A与E连接，E中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（5）若A与F连接，则F中出现的现象是低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，说明了CO2具有不能燃烧、不能支持燃烧 的化学性质，因此CO2可用于灭火．
（6）G可用来测量生成CO2的体积，在水面上放一层植物油的目的是防止CO2溶于水且与水反应，植物油上方原有的空气对实验的结果没有      （填“有”或“没有”）明显影响．

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据二氧化碳的密度比空气大，溶于水，二氧化碳不具有助燃性进行分析；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
（4）根据二氧化碳和二氧化硅反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（5）根据二氧化碳的密度比空气大，不助燃，不可燃进行分析；
（6）根据二氧化碳会与水发生反应进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳的密度比空气大，所以收集少量的二氧化碳可用B装置；验满的方法是：用燃着的火柴放在试管口，若火焰熄灭，则已收满；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是一种酸，能使紫色的石蕊试液变红色，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
（4）二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（5）二氧化碳的密度比空气大，不需要通过化学变化表现出来，属于二氧化碳的物理性质．二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，需要通过化学变化表现出来，属于二氧化碳的化学性质．若A与F连接，则F中出现的现象是矮的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭；因为二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，所以二氧化碳可以用来灭火；
（6）G可用来测量生成CO2的体积，在水面上放一层植物油的目的是防止CO2溶于水且与水反应；植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响．
故答案为：（1）长颈漏斗，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）B，用燃着的木条放在试管口，若火焰熄灭，则已收满；
（3）紫色的溶液变成红色，CO2+H2O=H2CO3；
（4）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（5）低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，不能燃烧、不能支持燃烧，灭火；
（6）防止CO2溶于水且与水反应，没有．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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20．下列实验中，验证物质的性质时，主要发生化学变化的是（　　）
A．
物质溶解		B．
鲜花变色
C．
石墨导电		D．
金属刻画
1．某化学兴趣小组为了测定黄铜样品中能与稀硫酸反应的那种金属的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：
第1次第2次第3次第4次第5次第6次
加入稀硫酸的质量（g）                                                                101010101010
剩余固体的质量（g）9.35m8.057.46.756.75
（1）m的值为8.7g．
（2）所用稀硫酸的浓度为多少？
18．下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
B．
水的电解
C．
加热一定量的高锰酸钾制氧气
D．
木炭在密闭的容器内完全燃烧
5．据报道，俄罗斯科学家最近合成了一种新的原子，经测定该原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为（　　）
A．175B．114C．61D．289
15．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于单质的是（　　）
A．硬水    天然气B．石油    金刚石C．大理石    铁锈D．干冰    液氧
2．把少量的下列物质放入水中充分搅拌后可以得到溶液的是（　　）
A．橄榄油B．雪花面粉C．乙醇D．液氧
19．下列通过对比实验得出的结论不正确的是（　　）
A．实验一可以证明锌的金属活动性比铜强
B．实验二可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时解除
C．实验三可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物
D．实验四可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关
8．A～F是初中化学常见物质，相互转化关系如下（部分反应物或生成物及反应条件略）．
（1）若常温下，A、B、E、F为常见的无色气体，且A由两元素组成，其质量比为3：1，D为无色液体，C为白色沉淀．C的化学式CaCO3，
写出①反应的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）若A和F中含有相同的金属元素，A中两元素的 质量比为7：3，E是一种红色金属，E的化学式Cu，写出③中发生反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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