Question

1．某化学兴趣小组为了测定黄铜样品中能与稀硫酸反应的那种金属的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	m	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）m的值为8.7g．
（2）所用稀硫酸的浓度为多少？

Answer 1

分析 （1）根据第一、三次固体减少的质量可以计算出m的值；
（2）黄铜（铜、锌合金）样品中只有锌能与酸反应，减少的质量就是锌的质量；前五次每次消耗固体的质量为0.65g，所以第五次加入的硫酸被完全反应掉，比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，即第六次加入的稀硫酸没有反应，利用锌的质量结合化学方程式求算出稀硫酸的质量分数．

解答 解：（1）锌的质量：10g-6.75g=3.25g；
m=9.35g-（10g-9.35g）=8.7g；
（2）依题意知第一次参加反应的锌的质量为10g-9.35g=0.65g
设硫酸的质量为X
  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
  65       98
0.65g       X
$\frac{65}{0.65g}=\frac{98}{X}$
解得X=0.98g
则稀硫酸中溶质质量分数为$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%；
答：（1）8.7；（2）所用稀硫酸的质量分数为9.8%．

点评 本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决．