Question

以黄铁矿为原料（主要成分是FeS₂），生产硫酸的简要流程图如图：
（1）流程图中涉及到的氧化物有

 

种
（2）将黄铁矿粉碎，目的是

 

．
（3）写出SO₂转化为SO₃的化学方程式

 

．
（4）炉渣（Fe₂O₃）在工业上可用来

 

．
（5）稀释浓硫酸的操作是

 

．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,从组成上识别氧化物,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备

分析：（1）根据氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物进行分析；
（2）根据黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积加快反应速度进行分析；
（3）根据题中的反应流程分析反应物、生成物，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；
（4）根据氧化铁可以用来炼铁进行分析；
（5）根据浓硫酸的稀释方法进行分析．

解答：解：：（1）氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素，而流程中二氧化硫、三氧化硫、三氧化二铁满足氧化物的定义，所以涉及到的氧化物有三种；
（2）依据影响化学反应速率的因素可知，反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（3）二氧化硫和氧气在催化剂作用和加热的条件下生成三氧化硫，化学方程式是：2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃；
（4）炉渣（Fe₂O₃）可以用来炼铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以可以用：做冶铁原料；（5）浓硫酸的稀释方法是：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
故答案为：（1）三种；
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（3）2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃；
（4）做冶铁原料；
（5）将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌．

点评：解答本题的关键是要知道氧化物的特点，知道反应物接触面积越大，反应越剧烈，熟悉化学方程式的书写注意事项，知道浓硫酸的稀释方法．