Question

取KCl和CaCl₂混合物15克，加入35克水完全溶解后，逐滴加入溶质质量分数为27.6%的K₂CO₃溶液，所加K₂CO₃溶液的质量的质量与生成沉淀质量的关系如图所示：
（1）恰好完全反应时，需要K₂CO₃溶液的质量为

 

g．
（2）计算原混合溶液中含氯化钙的质量．
（3）计算恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由图可知当沉淀质量不再增加说明恰好反应，由图可知需K₂CO₃溶液的质量分析；
（2）根据生成沉淀的质量就是碳酸钙的质量即可求出氯化钙的质量进行解答；
（3）根据碳酸钙的质量求出生成的氯化钾的质量，然后利用溶质质量分数计算即可．

解答：解：（1）由图可知当沉淀质量不再增加说明恰好反应，由图可知需K₂CO₃溶液的质量为50.0g；故填：50.0；
（2）设原混合溶液中含CaCl₂的质量为x，生成氯化钾的质量为y．
K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl
111        100       149
x         10.0 g       y

111

x

=

100

10.0g

x=11.1 g

100

10.0g

=

149

y

y=14.9g
答：原混合溶液中含CaCl₂的质量为11.1 g．
（3）恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数=

15g-11.1g+14.9g

15g+35g+50g-10g

×100%=20.9%．
答：恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为20.9%．

点评：本题考查利用化学反应方程式的计算，学生能利用图明确碳酸钙的质量是解答的关键，在本题中学生还应注意质量守恒、注意物质的变化等来解答．