Question

12．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H₂SO₄的溶质质量分数．现取10稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液的pH的变化如图所示．试回答：
（1）a点溶液中含有的离子主要有钠离子、硫酸根离子、氢离子．
（2）计算稀H₂SO₄的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠和硫酸的反应进行分析解答；
（2）根据稀H₂SO₄与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀H₂SO₄的溶质稀H₂SO₄的溶质质量分数，再求出稀H₂SO₄的溶质质量分数．

解答 解：（1）通过图象可以看出，a点时硫酸没有消耗尽，所以含有的溶质是硫酸和生成的硫酸钠；
（2）设10g稀硫酸样品含有H₂SO₄的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98 
16g×5% x
$\frac{80}{16g×5%}$=$\frac{98}{x}$
x=0.98g
稀H₂SO₄的溶质质量分数为：$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%．
故答案为：（1）钠离子、硫酸根离子、氢离子；
（2）9.8%．

点评 此题是一道结合图象的计算题，解题时找到pH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．