实验室用CO还原8g氧化铜.则实际消耗CO的质量为( )A．等于2.8gB．小于2.8gC．大于 2.8gD．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．实验室用CO还原8g氧化铜，则实际消耗CO的质量为（　　）

A．

等于2.8g

B．

小于2.8g

C．

大于 2.8g

D．

无法确定

分析根据化学方程式计算出所需一氧化碳的质量，在根据实验过程中先通后停一氧化碳进行分析．

解答解：设还原8g氧化铜需要一氧化碳的质量为x
CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+CO₂
80 28
8g x
$\frac{80}{8g}=\frac{28}{x}$
x=2.8g
因为在实际实验过程中，为了排净装置内的空气要先通入一氧化碳，实验结束后，为了防止生成的铜被氧化，还需要继续通入一氧化碳，直到装置冷却，所以实际实验中需要的一氧化碳质量应该大于2.8g．
故选：C．

点评在解答此题时，要考虑到实验的实际要求，不能只根据化学方程式计算出来，就认为是所需一氧化碳的质量．

练习册系列答案

表示的粒子的符号是Al；该元素在元素周期表中处于第三周期．
（2）氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是它们原子的最外层电子数均为8（氦为2个）．

20．海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库．用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案：

根据上述方案，回答下列问题：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）在溶液中加入过量碳酸钠的目的是（用化学方程式表示）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）在实际过程中，加入适量盐酸的生产环节，你认为判断盐酸适量的方法为当不再产生气泡时停止加盐酸；若盐酸过量，不会（填“会”或“不会”）影响精盐的纯度．
（4）用提纯的NaCl配制20g，质量分数为0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为0.18g．

17．对氢氧化铜的再探究：同学们想探究能使氢氧化铜分解的最低温度到底是多少呢？于是他们又做了如下实验，采用了水浴加热，优点是能够均匀受热．分别取2毫升10%氢氧化钠溶液和1毫升10%硫酸铜溶液混合于试管中生成蓝色沉淀后，将试管置于10℃、20℃、30℃、40℃、50℃、60℃、70℃、80℃、90℃的水中进行水浴观察实验现象，并将实验结果记录如下：

产物变化情况	水浴温度
产物变化情况	0℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃	80℃	90℃
试管中蓝色沉淀变化情况	短时间内无变化	短时间内无变化	2分钟后有出现黑色沉淀	30秒后出现了黑色物质	10秒后出现了黑色物质	6秒后出现黑色物质	数秒后出现黑色物质	马上出现黑色物质	蓝色沉淀变黑更快

（1）由以上实验可知，温度越高，氢氧化铜分解速率越快．
（2）由实验可知，氢氧化铜分解的最低温度应该在20℃～30℃之间．
（3）采取“半值法”能减少实验次数．
以上实验若按“半值法”进行，就可以省略60℃、70℃、80℃和90℃（填温度数值）的实验．
（4）实验结束后，细心的甲同学发现他的试管中剩余的浊液未经加热，已经大部分变成了黑色．由此，他想到氢氧化铜不需加热，常温下也会缓慢分解．

4．

根据如图的原子结构示意图回答下列问题．
（1）该原子的核内质子数为13．
（2）该原子在化学反应中较易失（填“得”或“失”）电子．
（3）写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，反应类型置换反应．

14．大麻是对人体危害极大的毒品之一，其主要成分的化学式为C₂₁H₃₀O₂，它是由三种元素组成，每个分子中含有的原子总数为53，C、H、O三种元素的质量比为126：15：16．

1．铝在氧气中燃烧，参加反应的Al、O₂和生成的Al₂O₃的质量比是（　　）

18．为什么南方沿海地区的铁栏杆比北方干燥地区的容易生锈？

19．下列不属于化学这门科学研究范畴的是（　　）

	A．	物质的组成和结构		B．	物质的变化和性质
	C．	开发电脑杀毒软件		D．	物质的用途和制取

试题分类