各种物质之间存在着某种联系．请分别选用“＞ .“＜ .“= 填写空白．(1)地壳中元素含量:铁＜铝,(2)核外电子数:氯离子＞氯原子,(3)含碳量:甲醛 (CH2O)=醋酸(C2H4O2),(4)金属与稀盐酸反应的剧烈程度:镁＞铁:(5)铜丝在火焰上灼烧.灼烧后的“铜丝质量＞原铜丝的质量,(6)武德合金 (组成金属是铋.铅.锡.镉) 可用来制电路保险丝.自动灭� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．各种物质之间存在着某种联系．请分别选用“＞”、“＜”、“=”填写空白．
（1）地壳中元素含量：铁＜铝；
（2）核外电子数：氯离子＞氯原子；
（3）含碳量：甲醛（CH₂O）=醋酸（C₂H₄O₂）；
（4）金属与稀盐酸反应的剧烈程度：镁＞铁：
（5）铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量＞原铜丝的质量；
（6）武德合金（组成金属是铋、铅、锡、镉）可用来制电路保险丝、自动灭火装置等，其熔点＜锡的熔点．
（7）若用氯酸钾和二氧化锰（催化剂）混合制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数：反应前＜反应后．

分析（1）根据地壳中含量多的元素排名考虑；
（2）根据氯离子是氯原子得电子得到的考虑；
（3）每个醋酸分子中含有的碳、氢、氧原子个数和每个甲醛分子中含有的碳、氢、氧原子个数分析；
（4）根据金属的活动性考虑；
（5）根据铜丝加热是铜吸收空气中的氧气后生成氧化铜进行解答；
（6）根据合金的优点考虑；
（7）根据氯酸钾制取氧气的反应原理来解答．

解答解：（1）地壳中含量多的元素前五名是：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中元素含量：铁小于铝；
（2）氯离子是氯原子得电子得到的，所以核外电子总数：氯原子小于氯离子；
（3）每个醋酸分子中含有的碳、氢、氧原子个数是每个甲醛分子中含有的碳、氢、氧原子个数的2倍，碳元素的质量分数相等；
（4）由于镁的金属活动性比铁的金属活动性强，所以镁与稀盐酸反应的速率比铁与盐酸反应的速率快；
（5）铜丝加热是铜吸收空气中的氧气后生成氧化铜，所以铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量大于原铜丝的质量．
（6）合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高；
（7）用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气的反应原理：氯酸钾$\frac{\underline{催化剂}}{△}$氯化钾+氧气，随着反应的进行生成氧气，使混合物的质量不断减小，而二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变；故二氧化锰的质量分数会不断增大；
答案：（1）＜；（2）＞；（3）=；（4）＞；（5）＞；（6）＜；（7）＜．

点评解答本题关键是要知道地壳中含量多的前五名元素，知道原子的核内质子数，原子得电子变为阴离子，金属的性质和金属活动性等．

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	A．	转化①的化学方程式为：2Al+3H₂O$\frac{一定条件}{\;}$Al₂O₃+3H₂↑
	B．	转化②利用太阳能有利于减缓能源危机
	C．	转化（3）属于化合反应
	D．	铝镓合金可以循环使用

8．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是；（　　）

	A．	烧碱与稀硫酸		B．	锌与稀盐酸
	C．	氧化铁与稀硫酸		D．	硫酸铜与氢氧化钠溶液

5．生活中的很多现象与变化有关，下列属于物理变化的是（　　）

12．人体必需的元素有20多种．下列属于人体必需的微量元素是（　　）

2．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O； CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
（1）步骤I中产生气体的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）溶液A中的阳离子有Zn²⁺、Cu²⁺（填化学符号）．
（3）步骤I、Ⅱ中均包含的操作名称为过滤，此操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（4）溶液A小于（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量．

9．初中化学实验中，铁钉多次亮相．下图展示了光亮铁钉的一系列变化．

请回答下列问题：
（1）变化①的原因是铁与空气中的氧气、水等物质发生一系列复杂反应的结果．
（2）变化②的目的是除锈，反应的化学方程式为3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，除锈过程还可能发生的化学反应为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ （用化学方程式表示）．
（3）反应③中所用的溶液X中的金属阳离子为Cu²⁺．（用符号表示）

6．实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象．
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲．
（1）小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7．于是得出结论：两者发生了化学反应．
（2）小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na₂CO₃溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论．

【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：应取用试管①的全部溶液与2ml稀硫酸作对比试验．
（3）【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H₂SO₄，其理由是加入Na₂CO₃溶液无气泡生成．在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaOH
推理2：含有Na₂SO₄、Na₂CO₃
正确的是推理1（选填“1”或“2”）．

7．区别H₂、O₂、CO₂三种气体的最简便的方法是（　　）

	A．	将气体分别通过灼热的铜丝
	B．	用燃着的木条分别伸入盛满气体的试管口处
	C．	分别闻气体的气味
	D．	将气体分别通入澄清的石灰水中

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