Question

6．实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象．
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲．
（1）小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7．于是得出结论：两者发生了化学反应．
（2）小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na₂CO₃溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论．

【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：应取用试管①的全部溶液与2ml稀硫酸作对比试验．
（3）【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H₂SO₄，其理由是加入Na₂CO₃溶液无气泡生成．在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaOH
推理2：含有Na₂SO₄、Na₂CO₃
正确的是推理1（选填“1”或“2”）．

Answer 1

分析 【实验探究】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析解答；
【反思评价】取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①（显碱性）中溶液各2mL，逐滴滴加Na₂CO₃溶液至过量，稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，试管①（显碱性）与碳酸钠溶液反应无气泡产生，据此进行分析解答；
【交流讨论】试管①中的溶液pH＞7，显碱性，滴入碳酸钠溶液无气泡产生，据此进行分析解答．

解答 解：【实验探究】小华测得实验所用稀硫酸pH＜7，试管①中溶液pH＞7，酸碱度发生了较大的改变，说明稀硫酸与氢氧化钠发生的化学反应；
【反思评价】小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①（显碱性）中溶液各2mL，逐滴滴加Na₂CO₃溶液至过量，稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，试管①（显碱性）与碳酸钠溶液反应无气泡产生；但由于不是试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸作对比实验，因为试管②和③需要保证里面的硫酸量是相同的（假设硫酸和氢氧化钠没发生反应），如果没有发生反应，试管①中的全部溶液才含有2mL硫酸，因此该实验应该用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸作对比实验；
【交流讨论】试管①中的溶液pH＞7，显碱性，试管③中滴入碳酸钠溶液无气泡产生，说明不含H₂SO₄，加入碳酸钠没有明显现象，说明没有稀硫酸，氢氧化钠有剩余，所以正确的是推理是1．
故答案为：【实验探究】稀硫酸与氢氧化钠发生的化学反应；
【反思评价】应取用试管①的全部溶液与2ml稀硫酸作对比试验；
【交流讨论】试管③中滴入碳酸钠溶液无气泡产生
故答案为：（1）两者发生了化学反应；                            
（2）应取①中的全部溶液与2ml的硫酸做对比实验；                          
（3）加入Na₂CO₃ 溶液无气泡生成，1．

点评 本题有一定难度，掌握中和反应的原理、酸与碱的化学性质并能灵活运用等是正确解答本题的关键．