题目内容

6．以下化学实验的基本操作正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、根据取用固体药品的正确方法分析解答；
B、根据过滤操作的正确方法分析解答；
C、根据滴管使用的正确方法分析解答；
D、根据量筒的使用方法分析解答．

解答 解：A、取用固体药品时，试管横放，用镊子将药品送入试管底部，然后慢慢竖起试管，图示操作错误；
B、在操作中要注意“一贴、两低、三靠”，防止滤液浑浊，图示操作完全正确；
C、滴管在使用时，滴管保持竖直，用完之后，不能平放在桌面上，图示操作错误；
D、为了减小误差，量取9.5mL液体要用10mL的量筒，不能用100mL的，图示操作错误．
故选B．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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16．据报道，全球每年浪费掉的粮食约有1000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品．如图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用．请回答下列问题：
（1）花生中富含的营养素是蛋白质（或油脂）（答出一种即可），检验这包脱氧剂中含有铁粉的方法是用磁铁吸引有铁粉吸出（或滴加稀盐酸有气泡产生或加入硫酸铜溶液有红色固体析出）．
（2）脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3，据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是bc（填序号）．
a．脱氧剂具有杀菌、消毒的作用
b．脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥
c．脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
（3）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的较高的硬度或延展性；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是铜、铁、铝，你认为其原因可能是金属的活动性越弱，越容易被冶炼．
（4）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%～4%，防止金属腐蚀具有重要意义．答出一种防止金属腐蚀的措施保持铁制品干燥（或涂油、刷油漆、镀其它金属等）．
17．齐齐哈尔市第二制药有限公司生产、销售假药案件，造成了多人死亡的严重后果．而该公司生产的“亮菌甲素注射液”等假药的原料即来自于江苏泰兴化工总厂的假“丙二醇”．其真丙二醇的化学式为C3H8O2，下列说法正确的是（　　）
A．丙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为：12：1：16
B．丙二醇的相对分子质量是76
C．丙二醇完全燃烧后的产物只有二氧化碳
D．丙二醇分子中含有13种元素
14．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
1．锥体曲面的铝合金属于（　　）
A．金属材料B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料
4．目前人类发现和合称的几千万种物质仅仅是由一百多种元素组成，如图所示是元素周期表第三周期元素及其组成的部分物质和用途．

（1）红宝石的主要成分是氧化铝（Al2O3），水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），氧化铝和二氧化硅均属于B（填序号）．
A．单质　　　　　　　　　　　B．化合物　　　　　　　　　　　C．有机物
（2）青霉素（C16H18N2O4S）是第一种能够治疗人类疾病的抗生素，青霉素由5种元素组成．
（3）氩弧焊是使用氩气作为保护气体的一种焊接技术，氩气可作保护气的原因是化学性质稳定．
11．某化学兴趣小组把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生的气体燃烧并发出嘶嘶声，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜．正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑．
探究一：反应中生成的气体是什么？
【提出猜想】①欢欢认为该气体可能是氧气；②迎迎认为该气体可能是氢气．晶晶认为欢欢的假设是错误的．理由是氧气不可燃．
【查阅资料】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应过程中放热（填“放热”或“吸热”）．
【进行实验】晶晶在盛有蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，并与水发生反应，将产生的气体收集检验，证明迎迎的猜想正确．金属钠悬浮在煤油和水的界面上，说明钠的密度小．
探究二：生成的黑色固体是什么物质？
【查阅资料】①硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；②氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水．
小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物．依据是量少而又细小的铜粉夹杂在氧化铜之间可能看不清．
【进行实验】为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放入试管，加入一定量的稀盐酸溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了小美的猜想不正确．
8．今天是实验室的开放日，某小组的同学利用下列装置进行实验．

（1）写出图中指定仪器的名称：①烧杯；②漏斗．
（2）要制取干燥的H2，并用H2还原氧化铜，应选取的装置为B、F、C（填装置编号）．在氢气还原氧化铜的过程中，同学们能观察到的现象是黑色固体变红色，试管口有水滴．
（3）若制取氢气时需要100g 9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）5.4mL．配制过程中，除上图装置中的仪器外，还缺少的仪器有②④⑤（填序号）．
①天平   ②胶头滴管   ③药匙    ④10mL量筒    ⑤100mL量筒
（4）还原氧化铜的实验结束后，同学们发现得到的铜中还混有未反应的氧化铜．为了得到纯净的铜，他们进行了以下实验操作：
操作简答
①将反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应．加足量稀硫酸的目的是：
使氧化铜完全反应
②将操作①中所得的混合物过滤．滤液中所含有的溶质是：
使氧化铜完全反应
③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干，得到纯净的铜．/
9．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳：CaO+H2O═Ca（OH）2．该反应是放热（选填“吸热”或“放热”）反应．
（2）钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2该反应中气体的化学计量数之比为1：1：
（3）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；溶液由无色变为黄色．
（4）氯化铵晶体（NH4Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体（NH3）：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑，检验该气体可用红色石蕊试纸．

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