Question

9．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．该反应是放热（选填“吸热”或“放热”）反应．
（2）钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂该反应中气体的化学计量数之比为1：1：
（3）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；溶液由无色变为黄色．
（4）氯化铵晶体（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体（NH₃）：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，检验该气体可用红色石蕊试纸．

Answer 1

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

解答 解：（1）石灰石高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，该反应为吸热反应；
（2）四氧化三铁能被一氧化碳还原为铁，同时生成二氧化碳，化学反应方程式是：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；反应中气体的化学计量数之比为4：4=1：1．
（3）稀硫酸和铁锈反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）氯化铵晶体（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体氨气，反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；检验氨气可用检验该气体可用红色石蕊试纸．
故答案为：：（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；放热；
（2）Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；1：1；
（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；黄；
（4）2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；红色石蕊．

点评 此题主要考查化学方程式的书写，书写化学方程式时一定要遵循质量守恒定律，依据客观事实，不能臆造．