Question

16．为测定石灰石钙元素的质量分数，某同学取一定量该石灰石（杂质不含钙元素且不参加反应也不溶于水）研碎后直接煅烧一段时间后，称量剩余固体的质量为103g，向其加入500g质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应，过滤后称量剩余固体质量为25g，则该石灰石中钙元素的质量分数为（　　）

• A． 28%
• B． 32%
• C． 40%
• D． 50%

Answer 1

分析 石灰石高温锻烧，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，锻烧后固体与盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳而氧化钙与盐酸生成氯化钙和水，根据反应的方程式找出钙元素以及碳酸钙与盐酸之间的关系，求出钙元素、碳酸钙的质量，再求出总的混合物的质量，进而求算钙元素的质量分数．

解答 解：设碳酸钙的总质量为x，对应的钙元素的质量为y；
则由：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑ CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
得出：CaCO₃～2HCl进而得出
Ca～～～CaCO₃～～～2HCl
40             100            73
y              x               500g×14.6%=73g
$\frac{40}{y}$=$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{73g}$
x=100g
y=40g
则该石灰石的质量为100g+25g=125g
该石灰石中钙元素的质量分数为$\frac{40g}{125g}$×100%=32%．
故选：B．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．