Question

8．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填“A”、“B”或“C”），在加入药品前，应首先检查装置的气密性．
（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入稀盐酸．反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑． 若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体从b端进入（填“b”或“c”）．
（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是可以控制反应的发生和停止．
（5）某化学兴趣小组用图2所示的装置做有关CO₂气体的实验：
某同学将收集满CO₂气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（见装置A），并轻轻振荡试管．
①描述产生的现象：试管中液面上升，紫色变红色．
②写出反应的化学方程式：CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（6）若将图2装置中的紫色石蕊溶液换成澄清石灰水，
①描述产生的现象：试管中液面上升，澄清石灰水变浑浊．
②写出反应的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 长颈漏斗方便加液体药品，在加入药品前，应首先检查装置的气密性；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳可以用浓硫酸干燥．图2中，试管中产生的现象是：试管中液面上升，紫色变红色；是因为二氧化碳和水反应生成碳酸；若将图2装置中的紫色石蕊溶液换成澄清石灰水，现象是试管中液面上升，澄清石灰水变浑浊；是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水．

解答 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，在加入药品前，应首先检查装置的气密性；故答案为：A；检查装置的气密性；
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加．；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；如果用E装置收集该气体，则气体从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；故答案为：稀盐酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；浓硫酸；b；
（4）C装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：可以控制反应的发生和停止；
（5）图2中，试管中产生的现象是：试管中液面上升，紫色变红色；是因为二氧化碳和水反应生成碳酸；故答案为：①试管中液面上升，紫色变红色；②CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（6）若将图2装置中的紫色石蕊溶液换成澄清石灰水，现象是试管中液面上升，澄清石灰水变浑浊；是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：①试管中液面上升，澄清石灰水变浑浊；②CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．