题目内容
11．下列实验方法正确的是（ ）| A． | 用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 | |
| B． | 用观察颜色的方法来鉴别羊毛、纯尼龙和纯棉布 | |
| C． | 用燃着的木条区分氧气、氮气和二氧化碳 | |
| D． | 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 |
分析 A、根据碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性进行分析判断；
B、根据羊毛、纯尼龙和纯棉布都是白色固体分析；
C、根据氧气、氮气、二氧化碳的性质不同来区分；
D、根据硝酸铵固体溶于水吸热，氢氧化钠固体溶于水放热分析．
解答 解；A、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，不能鉴别，故方法错误；
B、羊毛、纯尼龙和纯棉布都是白色固体，颜色相同，不能鉴别，故方法错误；
C、将燃着的木条分别深入盛有氧气、氮气、二氧化碳的集气瓶中，燃烧的更亮的是氧气，熄灭的是二氧化碳和氮气，因此无法鉴别氮气和二氧化碳，故方法错误；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，现象不同，故方法正确；
故选D．
点评 本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求采用的方法有明显的不同现象，以利于鉴别．
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1．镁及其化合物具有广泛的用途，镁铝合金用于制造飞机，Mg（OH2）是应用广泛的传统阻燃剂，MgO在化工中可用于生产其他镁盐，Mg3N2（氮化镁）可用作高强度钢冶炼的添加剂，等等．
（1）镁条在空气中燃烧的现象是剧烈的燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体．
（2）Mg3N2溶于水并与水反应生成氨气（NH3）和不溶于水的Mg（OH）2，该反应的化学方程式是：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．
（3）某实验小组将一定量的镁粉放入盛有空气的密闭容器中加强热，制取MgO．
【提出问题】镁粉在密闭容器中加强热后生成的灰白色固体的成分是什么？
【猜想】
猜想1：MgO、Mg；
猜想2：MgO、Mg3N2；
猜想3：MgO、Mg、Mg3N2．
【实验探究】限选试剂：蒸馏水、稀硫酸、酚酞试纸、浓氨水．（注：①MgO不溶于水；②酚酞试纸是将滤纸蘸取酚酞试液后晾干制成纸条，湿润的酚酞试纸与酚酞试液有相同的性质）
（1）镁条在空气中燃烧的现象是剧烈的燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体．
（2）Mg3N2溶于水并与水反应生成氨气（NH3）和不溶于水的Mg（OH）2，该反应的化学方程式是：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．
（3）某实验小组将一定量的镁粉放入盛有空气的密闭容器中加强热，制取MgO．
【提出问题】镁粉在密闭容器中加强热后生成的灰白色固体的成分是什么？
【猜想】
猜想1：MgO、Mg；
猜想2：MgO、Mg3N2；
猜想3：MgO、Mg、Mg3N2．
【实验探究】限选试剂：蒸馏水、稀硫酸、酚酞试纸、浓氨水．（注：①MgO不溶于水；②酚酞试纸是将滤纸蘸取酚酞试液后晾干制成纸条，湿润的酚酞试纸与酚酞试液有相同的性质）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| Ⅰ取少量灰白色固体于盛有足量 水的烧杯中，充分反应并用 湿润的酚酞试纸检验生成的气体， 然后过滤，滤渣用蒸馏水洗涤． | 固体部分溶于水，产生气泡 湿润的酚酞试纸变红． | 猜想1不成立 猜想2、猜想3可能成立 |
| Ⅱ取实验I中的滤渣于试管中 加入足量的稀盐酸． | 产生气泡． | 结合实验Ⅰ，猜想3成立 |
2．下列对酒精灯和酒精的使用和认识中，错误的是（ ）
| A． | 用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，可迅速升高酒精的着火点 | |
| B． | 用酒精灯的外焰给物质加热，是因为外焰处温度最高 | |
| C． | 用灯帽盖灭酒精灯，其原理是使灯芯上的酒精与空气相隔绝 | |
| D． | 存放酒精灯要盖好灯帽，防止酒精挥发灯芯残留水，下次不易点燃 |
19．实验证明点燃的镁条在CO2气体中可以燃烧，生成氧化镁和炭黑（碳单质）．下列说法错误的是（ ）
| A． | 金属镁着火不能用CO2灭火器灭火 | |
| B． | 镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C | |
| C． | 镁条在空气中燃烧时只与CO2发生了化学反应 | |
| D． | 不是一切物质的燃烧都要在空气或氧气中才能进行 |
6．
实验室常用如图装置测定空气中氧气的含量．
【实验原理】该实验反应的原理是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化学方程式表示）．
【实验步骤】具体实验步骤有：
①在硬质玻璃管中装入铜粉，两端塞上带导管的橡皮塞，其中一端用气球密封；
②测量出实验所用硬质玻璃管的体积；
③停止加热后，待试管冷却至室温，注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积；
④用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器；
⑤移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后与硬质玻璃管另一端密封连接，并将其固定在铁架台上．
（1）正确的操作步骤为②①⑤④③（填数字序号）；
（2）在实验加热过程中，硬质玻璃管上小气球的作用是防止橡胶塞弹出；缓慢推拉注射器活塞的目的是使空气中氧气与铜粉充分反应；
【实验记录】下表是甲、乙、丙三组同学记录的实验数据：
填写上表中空白，帮助丙组同学完成实验数据的统计．
【实验分析】从上述数据中可知，该实验存在一定误差．导致该实验数据比21%小的原因可能是①②④（填数字序号）．
①没有缓缓推拉注射器活塞 ②读数时没有冷却至室温
③加入铜丝量太多 ④反应后读数时小气球中气体未全部挤出．
实验室常用如图装置测定空气中氧气的含量．【实验原理】该实验反应的原理是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化学方程式表示）．
【实验步骤】具体实验步骤有：
①在硬质玻璃管中装入铜粉，两端塞上带导管的橡皮塞，其中一端用气球密封；
②测量出实验所用硬质玻璃管的体积；
③停止加热后，待试管冷却至室温，注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积；
④用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器；
⑤移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后与硬质玻璃管另一端密封连接，并将其固定在铁架台上．
（1）正确的操作步骤为②①⑤④③（填数字序号）；
（2）在实验加热过程中，硬质玻璃管上小气球的作用是防止橡胶塞弹出；缓慢推拉注射器活塞的目的是使空气中氧气与铜粉充分反应；
【实验记录】下表是甲、乙、丙三组同学记录的实验数据：
| 实验 小组 | 硬质玻璃管的容积/mL | 反应前注射器中气体体积/mL | 反应后注射器中气体体积/mL | 反应消耗的氧气体积/mL | 空气中氧气的体积分数（%） |
| 甲 | 45 | 15 | 4 | 11 | 18.3 |
| 乙 | 40 | 18 | 5 | 13 | 22.4 |
| 丙 | 50 | 20 | 6 |
【实验分析】从上述数据中可知，该实验存在一定误差．导致该实验数据比21%小的原因可能是①②④（填数字序号）．
①没有缓缓推拉注射器活塞 ②读数时没有冷却至室温
③加入铜丝量太多 ④反应后读数时小气球中气体未全部挤出．
3．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体 | |
| B． | 硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 | |
| C． | 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 | |
| D． | 碳还原氧化铜生成铜 |
A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质，其中D是一种紫红色金属单质，它们之间的A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质，其中D是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示，反应条件均已略去．图中E 的化学式是O2；若A 是化合物，反应A+B→C+D 的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．