Question

20．甲、乙、丙、丁四位同学分别取某石灰样品于50g盐酸进行实验（杂质不与盐酸反应）所得实验数据见表：

实验	甲	乙	丙	丁
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.76	3.52	4.4	4.4

（1）盐酸溶液的溶质质量分数：14.6%．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据表中的数目对比分析50g盐酸完全反应后生成二氧化碳的总质量，根据二氧化碳的质量计算出氯化氢的质量，再除以50g盐酸质量即可；
（2）根据5g样品中与盐酸反应生成的二氧化碳的质量算出碳酸钙的质量，再除以样品的质量即可．

解答 【解答】解：（1）由表中的数据可知，50g盐酸完全反应完只能生成4.40g二氧化碳；
50g盐酸溶液中溶质的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
        73            44       
        x            4.4g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{4.4g}$   解得：x=7.3g，
所以盐酸中溶质的质量分为：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%．
（2）由表中的数据可知，5g样品中的碳酸钙与盐酸完全反应后生成二氧化碳的质量为1.76g．
设5g样品中的碳酸钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
y                   1.76g
$\frac{100}{44}=\frac{y}{1.76g}$ 解得：y=4g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：$\frac{4g}{5g}×100%$=80%
故答案为：（1）14.6%；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%．

点评 解答本题关键是要知道根据图表中数据分析哪种物质过量的方法，计算样品中碳酸钙含量时，必须要根据样品完全反应的那次进行计算，计算盐酸质量分数时，要根据盐酸完全反应的那次进行计算．