题目内容
17．某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份．
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何变化．
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生．
（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是除去表面的氧化膜．
（2）某些活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强．某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞溶液，观察到镁条的周围有明显的红色出现（此时难溶性物质有微量溶解）．该反应的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
（3）步骤2和步骤3对比可知，影响镁与水反应速率的一个因素是温度．
（4）根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀．
分析 （1）根据金属镁能被空气中的氧气氧化生成氧化镁进行解答；
（2）根据镁条和热水反应生成氢氧化镁和氢气进行解答；
（3）根据步骤2和3对比可知，二者的不同之处在于温度不同进行解答；
（4）根据金属钠的活动性大于金属镁，所以将金属钠加到硫酸铜溶液中，金属钠要先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠进行解答．
解答 解：
（1）金属镁能被空气中的氧气氧化生成氧化镁，所以将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是：除去表面的氧化膜；故填：除去表面的氧化膜；
（2）镁条和热水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑；
（3）根据步骤2和3对比可知，二者的不同之处在于温度不同，所以步骤2和3对比可知，影响镁与水反应速率的因素是温度；故填：温度；
（4）金属钠的活动性大于金属镁，所以将金属钠加到硫酸铜溶液中，金属钠要先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故若将金属钠加到硫酸铜溶液中，推测可能观察到的现象是有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀．故填：有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀．
答案：
（1）除去表面的氧化膜；
（2）Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑；
（3）温度；
（4）有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀．
点评 在解此类题时，要结合金属活动性顺序来思考问题，一般可以通过金属被氧化的速度、与酸反应的剧烈程度、是否与相应的盐溶液反应三个方面来判断金属的活动性强弱．
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