题目内容

15．在科学实验课上，同学们向检验实验室中一瓶氢氧化钠固体是否变质，设计了如下四个实验方案：各取少量固体加水溶解，再分别加入下列溶液，观察现象，得出结论．其中可行的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据已有的碱的性质以及碳酸钠的性质进行分析解答即可．

解答 解：氢氧化钠变质生成碳酸钠，要检验变质就是检验碳酸钠的存在；
A、氢氧化钾不能用于检验碳酸钠的存在，错误；
B、碳酸钠的水溶液和氢氧化钠的水溶液都是呈碱性，不能使用石蕊试液检验碳酸钠的存在，错误；
C、碳酸钠的水溶液和氢氧化钠的水溶液都是呈碱性，不能使用酚酞试液检验碳酸钠的存在，错误；
D、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可以用于检验碳酸钠的存在，正确；
故选D．

点评 本题考查的是常见的物质的检验，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

练习册系列答案
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5．关于化学实验的操作，下列做法正确的是（　　）
A．用蒸馏水湿润的pH试纸测溶液的pH一定会使结果偏低
B．配制10%的氢氧化钠溶液时，俯视量筒刻度会使溶液质量分数小于10%
C．稀释浓硫酸时，要把水倒入浓硫酸中
D．给烧杯内的溶液加热时，要垫上石棉网
6．请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：

（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图．图中M点的意义是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和盐酸的反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图象，该图象说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成．
①当加入盐酸的体积在0～v1mL时，发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl．
②当加入盐酸的体积大于v1mL后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，当所加盐酸的体积等于v2mL时，溶液中的溶质为NaCl．
3．下列转化能一步完成的是（　　）
①CH4→CO2   ②HNO3→HCl    ③CaO→Ca（OH）2   ④Ba（OH）2→NaOH   ⑤CuO→Cu．
A．①③④⑤B．①②③④⑤C．只有①③④D．只有①③⑤
10．厨房中有下列食物，其中含有丰富蛋白质的是（　　）
A．米饭B．鱼肉C．白菜D．花生油
20．一些物质在常温下的近似pH如下表：
物质血浆胃液正常雨水葡萄汁
PH　7.35～7.45　0.9～1.55.6　3.5～4.5
下列有关上述四种物质的说法中正确的是（　　）
A．只有血浆显碱性B．只有葡萄汁显酸性
C．正常雨水显中性D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
7．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：

（1）操作A的目的是使样品充分溶解（选填“充分溶解”或“充分熔化”），X溶液中溶质是碳酸钾或K2CO3．
（2）本实验中蒸发是为了除去（填化学式）HCl、H2O．
（3）若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量（填编号）A．
A．大于80g　　　　　　　 B．等于80g　　　　　　　 C．小于80g　　　　　　　 D．无法确定．
7．实验室里同学们正在探究向含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入一定质量的稀盐酸后溶液中的溶质情况．
【提出问题】反应后溶液中的溶质成分是什么

【查阅资料】加入盐酸后，盐酸先与氢氧化钠反应，只有氢氧化钠完全耗尽后才会与碳酸钠反应
【猜想与假设】甲同学：NaCl
乙同学：NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学：Na2CO3、HCl
丁同学：NaCl、Na2CO3
你的猜想：（1）NaCl、HCl；
【交流与评价】大家一致认为丙同学的猜想不正确，其理由是（2）碳酸钠能与盐酸反应．交流过程中同学们认为溶液中的溶质只有四种情况，请你解释乙同学猜想的理由（3）加入的盐酸是少量，仅与部分氢氧化钠反应
【探究实验1】甲同学为了验证自己的猜想是否正确，他取溶液于试管中，分别加入无色的酚酞溶液，发现溶液无明显变化，于是甲同学的结论：溶液为氯化钠溶液．请你评价甲同学的实验结论：（4）若是盐酸过量则酚酞也会无色．
【探究实验2】如果证明你的猜想是正确的，你选择的是（5）碳酸钠溶液，实验中可以观察到的现象是（6）产生气泡；
【反思与评价】在分析溶液中溶质成分时，需考虑的因素是（7）反应物是否过量．
8．在下列试剂中，可以一次将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区分开来的试剂是（　　）
A．稀硫酸B．氢氧化钡溶液C．硝酸银溶液D．稀硝酸

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