Question

7．实验室里同学们正在探究向含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入一定质量的稀盐酸后溶液中的溶质情况．
【提出问题】反应后溶液中的溶质成分是什么

【查阅资料】加入盐酸后，盐酸先与氢氧化钠反应，只有氢氧化钠完全耗尽后才会与碳酸钠反应
【猜想与假设】甲同学：NaCl
乙同学：NaCl、NaOH、Na₂CO₃
丙同学：Na₂CO₃、HCl
丁同学：NaCl、Na₂CO₃
你的猜想：（1）NaCl、HCl；
【交流与评价】大家一致认为丙同学的猜想不正确，其理由是（2）碳酸钠能与盐酸反应．交流过程中同学们认为溶液中的溶质只有四种情况，请你解释乙同学猜想的理由（3）加入的盐酸是少量，仅与部分氢氧化钠反应
【探究实验1】甲同学为了验证自己的猜想是否正确，他取溶液于试管中，分别加入无色的酚酞溶液，发现溶液无明显变化，于是甲同学的结论：溶液为氯化钠溶液．请你评价甲同学的实验结论：（4）若是盐酸过量则酚酞也会无色．
【探究实验2】如果证明你的猜想是正确的，你选择的是（5）碳酸钠溶液，实验中可以观察到的现象是（6）产生气泡；
【反思与评价】在分析溶液中溶质成分时，需考虑的因素是（7）反应物是否过量．

Answer 1

分析 根据已有的物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可．

解答 解：（1）若是盐酸剩余，则可能是盐酸和氯化钠的混合物，故填：NaCl、HCl；
（2）由于碳酸钠能与盐酸反应，故不会是碳酸钠和盐酸的混合物；故填：碳酸钠能与盐酸反应；
（3）若是加入很少量的盐酸，只与部分氢氧化钠反应，则溶质是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，故填：加入的盐酸是少量，仅与部分氢氧化钠反应；
（4）若是加入的盐酸过量，盐酸不能使酚酞试液变色，故不一定是氯化钠，可能是氯化钠和盐酸的混合物，故填：若是盐酸过量则酚酞也会无色；
（5）要验证盐酸剩余，可以加入碳酸钠溶液，故填：碳酸钠溶液；
（6）盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，会观察到气泡产生，故填：产生气泡；
（7）由以上分析可以看出，在考虑溶质成分时，要考虑反应的用量，故填：反应物是否过量．

点评 本题考查的是常见的溶液中溶质的成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．