题目内容
4．加热某黑色粉末混合物后有红棕色的铜生成，兴趣小组认为该混合物是碳和氧化铜，加热一会后，下课了，兴趣小组把剩余的黑色粉末撒下来，小明说该剩余的黑色粉末全部是氧化铜，小张不同意，他说黑色粉末是碳粉；小李说你们二个说的都有可能，但还出现是氧化铜与碳粉的可能．他们三个找到你，要你帮他们设计一个方案：取少量黑色粉末加入足量的稀盐酸中．如果黑色粉末全部溶解小明假设是对的；
如果溶液未变成蓝色小张假设是对的；
如果黑色粉末有剩余，溶液变成了蓝色小李假设是对的．
分析 根据氧化铜与碳反应的反应物的量分析剩余物的可能；根据碳不能与稀盐酸反应、氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜蓝色溶液分析设计实验．
解答 解：根据反应的量不同，剩余物的成分可能是：碳粉或碳粉与氧化铜的混合物；根据碳不能与稀盐酸反应、氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜蓝色溶液，所以，设计一个方案：取少量黑色粉末加入足量的稀盐酸中．
如果 黑色粉末全部溶解小明假设是对的；
如果溶液未变成蓝色小张假设是对的；
如果黑色粉末有剩余，溶液变成了蓝色小李假设是对的．
故答为：碳粉，氧化铜与碳粉，黑色粉末全部溶解，溶液未变成蓝色，黑色粉末有剩余，溶液变成了蓝色．
点评 本题的难度不大，了解碳粉、氧化铜的性质解答本题的关键．
练习册系列答案
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14．在下列变化中，能证明分子可再分的事实是（ ）
| A． | 水蒸发变成水蒸气 | B． | 将胆矾晶体研磨变细 | ||
| C． | 氧化汞分解得到汞和氧气 | D． | 将空气加压降温变为液态空气 |
15．实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验．
①制备氧化铜并检验产物，装置如图1所示（省略夹持仪器）：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热．
B中发生反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3═2CuO+X+CO2↑X是H2O．C中试剂是无水硫酸铜．A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止对产物检验造成干扰．选择t3时停止加热的理由是固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解．
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图2所示：实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是黑色粉末变成红色；反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是F中的液体通过导管流入E中，造成试管炸裂．
③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因．不能确定炭粉还原氧化铜的生成物中是否含有二氧化碳．
因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成物的判断．
①制备氧化铜并检验产物，装置如图1所示（省略夹持仪器）：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热．
| 加热时间（min） | 0 | T1 | T2 | T3 |
| B中固体质量（g） | 6.66 | 5.20 | 4.80 | 4.80 |
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图2所示：实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是黑色粉末变成红色；反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是F中的液体通过导管流入E中，造成试管炸裂．
③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因．不能确定炭粉还原氧化铜的生成物中是否含有二氧化碳．
因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成物的判断．
19．根据质量守恒定律判断：X+2O2=CO2+2H2O中，X的化学式为（ ）
| A． | CH3OH | B． | CH3COOH | C． | C2H5OH | D． | CH4 |
9．我国化学家候德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国废城万国博览会金奖，这种技术用于生产（ ）
| A． | 烧碱 | B． | 纯碱 | C． | 精制粗盐 | D． | 尿素 |
