题目内容

4．加热某黑色粉末混合物后有红棕色的铜生成，兴趣小组认为该混合物是碳和氧化铜，加热一会后，下课了，兴趣小组把剩余的黑色粉末撒下来，小明说该剩余的黑色粉末全部是氧化铜，小张不同意，他说黑色粉末是碳粉；小李说你们二个说的都有可能，但还出现是氧化铜与碳粉的可能．他们三个找到你，要你帮他们设计一个方案：取少量黑色粉末加入足量的稀盐酸中．
如果黑色粉末全部溶解小明假设是对的；
如果溶液未变成蓝色小张假设是对的；
如果黑色粉末有剩余，溶液变成了蓝色小李假设是对的．

分析 根据氧化铜与碳反应的反应物的量分析剩余物的可能；根据碳不能与稀盐酸反应、氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜蓝色溶液分析设计实验．

解答 解：根据反应的量不同，剩余物的成分可能是：碳粉或碳粉与氧化铜的混合物；根据碳不能与稀盐酸反应、氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜蓝色溶液，所以，设计一个方案：取少量黑色粉末加入足量的稀盐酸中．
如果 黑色粉末全部溶解小明假设是对的；
如果溶液未变成蓝色小张假设是对的；
如果黑色粉末有剩余，溶液变成了蓝色小李假设是对的．
故答为：碳粉，氧化铜与碳粉，黑色粉末全部溶解，溶液未变成蓝色，黑色粉末有剩余，溶液变成了蓝色．

点评 本题的难度不大，了解碳粉、氧化铜的性质解答本题的关键．

练习册系列答案
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14．在下列变化中，能证明分子可再分的事实是（　　）
A．水蒸发变成水蒸气B．将胆矾晶体研磨变细
C．氧化汞分解得到汞和氧气D．将空气加压降温变为液态空气
15．实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验．
①制备氧化铜并检验产物，装置如图1所示（省略夹持仪器）：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热．
加热时间（min）0T1T2T3
B中固体质量（g）6.665.204.804.80
B中发生反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3═2CuO+X+CO2↑X是H2O．C中试剂是无水硫酸铜．A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止对产物检验造成干扰．选择t3时停止加热的理由是固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解．
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图2所示：实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是黑色粉末变成红色；反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是F中的液体通过导管流入E中，造成试管炸裂．
③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因．不能确定炭粉还原氧化铜的生成物中是否含有二氧化碳．
因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成物的判断．
12．下列“家庭小实验”不能成功的是B
A．用铅笔芯的粉末使锁的开启变灵活
B．在煤炉上放一盆水来防止煤气中毒
C．用盐酸、澄清石灰水证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙
D．用食盐水除去菜刀表面的铁锈．
19．根据质量守恒定律判断：X+2O2=CO2+2H2O中，X的化学式为（　　）
A．CH3OHB．CH3COOHC．C2H5OHD．CH4
9．我国化学家候德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国废城万国博览会金奖，这种技术用于生产（　　）
A．烧碱B．纯碱C．精制粗盐D．尿素
16．金属具有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是B（填字母序号）．
A．黄金饰品          B．铝蒸锅          C．铜导线
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是缺少水分．
（3）某化学实验室废液缸里的废液含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，将废液直接排放既造成浪费，又造成污染．小红利用课余时间进行废液处理，实验过程如图所示．

①固体A的成分是Fe、Cu、Zn，滤液1和滤液2中含有一种相同的溶质，该溶质是ZnSO4．
②写出下面流程中发生反应的化学方程式：加入过量锌粉后：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（写出一个即可）．
③若所加锌粉量不足，则滤液1中的溶质可能是AD（填字母）．
A．ZnSO4和FeSO4  B．ZnSO4和CuSO4
C．CuSO4和FeSO4  D．ZnSO4、CuSO4和FeSO4．
13．用化学用语填空
（1）2个氢原子2H；
（2）氢氧根离子OH-；
（3）5个氮分子5N2；
（4）不含金属元素的碱NH3•H2O．
（5）氯化亚铁FeCl2．
15．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，常用煮沸的方法来降低水的硬度．
（2）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于浪费水的是AD（填字母编号）．
A．洗手擦香皂时不关上水龙头        B．用洗菜水浇花
C．用洗衣水冲厕所        D．用自来水不断为西瓜冲水降温
（3）学习化学以后，我们对水有了一些新的认识．
①知道了水的微观结构．如图构成水的粒子可表示为A（填序号）．

②了解了水的宏观组成．水中氢元素和氧元素的质量比是1：8．
③认识了水的化学性质．写出下列化学反应方程式：
a、水中通直流电2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑b、水与生石灰反应CaO+H2O═Ca（OH）2．
（4）公园景区内设有直接饮用水，从水厂原水到饮用水的处理步骤如图所示，其中活性炭起着吸附作用，超滤膜起着过滤作用；经处理后的引用水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．

（5）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为6NH3+5CH3OH+12O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为N2．

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