题目内容
2．如图是实验室中用一定量氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应，并加热的基本操作，请完成下列问题：
A：用量筒量取2mL氢氧化钠溶液 B：将量取的氢氧化钠溶液倒入试管中
C：向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 D：加热C中反应后的物质
（1）写出有标号仪器的名称试管夹．
（2）A中用10mL（选填“100mL”或“50mL”或“10mL”）量筒，量取2mL氢氧化钠溶液．A中操作除图示中的仪器外，还需用的仪器是胶头滴管．
（3）C中是将硫酸铜溶液滴入盛有2mL氢氧化钠溶液的试管中，操作中的错误是胶头滴管下端伸到试管内，反应产生的现象为产生蓝色沉淀．该反应生成物是氢氧化铜和硫酸钠，请写出反应的化学方程式2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
（4）D中操作是将C反应后生成物质加热，反应产生的现象为蓝色沉淀物逐渐变为黑色．
分析 （1）根据实验装置图回答；
（2）根据所量液体量选取量筒；根据取定量液体的操作方法选择需要的仪器；
（3）根据实验装置图和胶头滴管的使用事项分析回答；根据氢氧化钠和硫酸铜反应的现象回答；
（4）根据氢氧化铜的性质分析回答．
解答 解：（1）根据实验装置图可知标号仪器为试管夹；
（2）量取2mL液体，应选用量程与所量液体量最接近的量筒，故选10mL的量筒，用量筒量取一定量液体时还要用到的仪器是胶头滴管；
（3）用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸到试管内，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故现象为产生蓝色沉淀；反应生成硫酸钠和氢氧化铜，据此写出化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（4）氢氧化铜加热分解生成水和氧化，所以产生的现象为：蓝色沉淀物逐渐变为黑色．
故答案为：
（1）试管夹 （2）10mL 胶头滴管
（3）胶头滴管下端伸到试管内，产生蓝色沉淀，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（4）蓝色沉淀物逐渐变为黑色
点评 此题考查碱的化学性质，试题难度不大，掌握定量液体的取用、胶头滴管的使用以及碱与盐的反应原理是解答此题的关键．
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9．探究：“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”是指在NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）． 学习小组探究某“低钠盐”中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种），设计了如下实验方案，请完成表格中的内容．
反思评价：某同学又设计了一方案：取该低钠盐样品加水溶解，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，若有沉淀生成，则样品中添加了MgCl2．你认为该方案不合理（填“合理”、“不合理”），理由是AgNO3溶液和MgSO4反应生成硫酸银沉淀，不能证明样品中添加了MgCl2．
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 步骤1：取样品加水溶解，滴加 NaOH溶液 | 观察到有白色沉淀生成现象， | “低钠盐”加入了MgCl2 |
| 步骤2：继续向步骤1所得溶液中滴加少量BaCl2溶液 | 观察到无明显现象 |
10．下列实验中提供的方案能达到目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
| A | 除去NaOH溶液中的Na2CO3 | 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
| B | 除去铜粉中的锌粉 | 加过量硝酸银溶液，过滤 |
| C | 区别磷矿粉和硝酸铵 | 取样，观察颜色 |
| D | 测定食醋的酸碱度 | 使用pH试纸测定 |
17．小刚同学通过实验把浑浊的泥水变澄清，下列仪器中不需要的是（ ）
| A． | 烧杯 | B． | 漏斗 | C． | 量筒 | D． | 玻璃棒 |
小辰用氧气、硫酸、一氧化碳、氧化铜、碳酸钠、熟石灰和一种未知的常见物质玩“跳房子”的游戏，相邻的物质之间会发生化学反应．游戏从物质1开始，已知物质1是光合作用的产物，物质6可用来改良酸性土壤，物质5是未知的．