题目内容
12．将Cl2通人NaOH溶液中的反应是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，工业制漂白粉是将氯气通入石灰水中，请写出该反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉的有效成分是Ca（ ClO）2，其中氯元素的化合价为+1．分析 根据题意，将Cl2通人NaOH溶液中的反应是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，将氯气通入石灰水中，生成氯化钙、次氯酸钙、水，写出反应的化学方程式即可．
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Ca（ClO）2的化学式进行解答．
解答 解：将Cl2通人NaOH溶液中的反应是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，将氯气通入石灰水中，生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×2=0，则x=+1．
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；+1．
点评 本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法是正确解答本题的关键．
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