题目内容
5．下列图中，体现稀有气体用途的是（ ）| A． |  金属切割 | B． |  霓虹灯 | C． |  医疗急救 | D． |  灭火 |
分析 A、焊接或切割金属：氧气和乙炔反应，放出大量的热；
B、稀有气体：通常用来作保护气，电光源等；
C、氧气主要是供给呼吸，支持燃烧；
D、二氧化碳不燃烧，也不助燃．
解答 解：A、切割金属是利用氧气和乙炔反应，放出大量的热．不是稀有气体的用途，故不可选；
B、霓虹灯是利用稀有气体在通电的条件下会发出不同的光，是利用稀有气体，故可选；
C、氧气能供给呼吸，所以可用于急救病人．用于医疗急救的是氧气而不是稀有气体，故不可选；
D、能用于灭火的是二氧化碳，利用它的不燃烧，也不助燃的作用，不是稀有气体的用途，故不可选．
故选B．
点评 本题考查常见气体的作用，属于基础知识，只要同学们平时的学习能稍加留心即可做好此题．
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16．下列有关实验现象的描述，错误的是（ ）
| A． | 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 | |
| B． | 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 | |
| C． | 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 | |
| D． | 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体 |
16．
兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象（如图所示），请回答问题：
（1）由pH变化图象可知，在t1时刻，烧杯中存在的阴离子是Cl-和OH-（填写离子符号）．
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应是放热（选填“放热”或“吸热”）反应．
（3）根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下（见表），其药效“强”而且“持久”，其可能原因是：0.25g含Al（OH）3的抗胃酸药剂比0.5g含NaHCO3的抗胃酸药剂能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3；Al（OH）3和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久．（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）
兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象（如图所示），请回答问题：（1）由pH变化图象可知，在t1时刻，烧杯中存在的阴离子是Cl-和OH-（填写离子符号）．
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应是放热（选填“放热”或“吸热”）反应．
（3）根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下（见表），其药效“强”而且“持久”，其可能原因是：0.25g含Al（OH）3的抗胃酸药剂比0.5g含NaHCO3的抗胃酸药剂能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3；Al（OH）3和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久．（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）
| 主要成分 （均占药片质量的95%） | 主要成分的 相对分子质量 | 建议每次 服用剂量/g |
| Al（OH）3 | 78 | 0.25 |
| NaHCO3 | 84 | 0.5 |
如图是某化学反应的微观示意图，该反应的基本类型是置换反应，生成物中A元素的化合价为0．
10．下列做法正确的是（ ）
| A． | 为了治疗胃酸过多，可以遵循医嘱服用某些碱性的物质，如：氢氧化铝、氢氧化钠 | |
| B． | 工业用盐如亚硝酸钠具有咸味，可以代替食盐用于生活烹调 | |
| C． | 在海水中加入活性炭可以淡化海水 | |
| D． | 在食用皮蛋时可以蘸点食醋，以中和皮蛋中含有的少量碱性物质 |
溶解度是解决溶液相关问题的重要依据，请根据如图溶解度曲线解决下列问题．