溶解度是解决溶液相关问题的重要依据.请根据如图溶解度曲线解决下列问题．(1)t1℃时.将20gM加入50g水中.充分溶解.形成溶液的溶质的质量分数为23%．保持温度不变.向该溶液中再加入10g水充分搅拌.溶液中溶质的质量分数将不变(填“变大 .“变小或“不变 ),(2)t1℃时.将等质量的M.N两种物质加水溶解配制成饱和溶液.所得溶液质量的大小关系为:M＞N � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

溶解度是解决溶液相关问题的重要依据，请根据如图溶解度曲线解决下列问题．
（1）t₁℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的溶质的质量分数为23%（保留整数）．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液中溶质的质量分数将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（2）t₁℃时，将等质量的M、N两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：M＞N （填“＞”、“＜”或“=”）．

分析根据题目信息和溶解度曲线可知：M固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而N的溶解度随温度的升高而减少；t₁℃时，M的溶解度是30g，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的溶质的质量分数=$\frac{15g}{65g}×100%≈23%$；保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液中溶质的质量分数将不变，加10g水后溶解3g溶质，仍然是该温度下的饱和溶液．t₁℃时，将等质量的M、N两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：M＞N，因为在该温度下M的溶解度小于N．

解答解：（1）t₁℃时，M的溶解度是30g，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的溶质的质量分数=$\frac{15g}{65g}×100%≈23%$；保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液中溶质的质量分数将不变，加10g水后溶解3g溶质，仍然是该温度下的饱和溶液；故答案为：23%；不变；
（2）t₁℃时，将等质量的M、N两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：M＞N，因为在该温度下M的溶解度小于N；故答案为：＞；

点评本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案

相关题目

	A．	用肥皂水区分硬水和软水
	B．	观察颜色的方法区分O₂和CO₂
	C．	用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
	D．	用pH试纸测定溶液的pH值来区分食盐水和纯碱溶液

8．

钢铁是生产、生活中使用非常广泛的金属．
（1）铁锅可用来炒菜，利用了金属的传导热性．
（2）某企业仓库里长期堆放的机械设备的锈迹斑斑，其原因是铁长期与空气中水和氧气接触，发生了缓慢氧化所致．
（3）小明将设备上的一枚生锈的螺丝放入足量的稀硫酸中，发现铁锈逐渐消失，溶液变成黄色，一段时间后，又观察到铁钉表面有大量气泡产生，请写出溶液变黄的化学反应式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）为探究金属的化学性质，小明将处理后的铁钉放在溶液甲中继续实验（如图），下列说法错误的是D．
A、若X为非金属单质，则溶液甲可能是浓硫酸
B、若X为金属单质，则X的活动性一定比铁强
C、若溶液甲是硫酸镁溶液，则溶液乙的质量大于溶液甲的质量
D、若溶液甲是硝酸银和硝酸铜的混合溶液，则溶液乙可能只含有Cu²⁺和Fe²⁺两种阳离子．

5．下列图中，体现稀有气体用途的是（　　）

12．化学源于生活，“柴、米、油、盐”中蕴含着许多化学知识．请你填空．
（1）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池．沼气的主要成分是甲烷；
（2）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类；
（3）餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是洗洁精对油污具有乳化作用；
（4）做馒头时，面团发酵会产生一些酸，当加入适量小苏打后，会产生二氧化碳气体，使蒸出的馒头疏松多孔．

2．

（1）如图的三个实验中，实验1说明二氧化碳具有的性质是不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大；实验2瓶中发生反应的化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃；实验3中观察到的现象是固体逐渐减少，有无色气泡生成，澄清石灰水变浑浊，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）比较归纳是化学学习常用的一种方法．对三种物质的转化关系：C→CO₂；CH₄→CO₂；CO→CO₂，通过比较归纳，下列说法正确的是②（填数字序号）．
①三种转化关系中发生的反应都属于化合反应；
②三种转化关系中C、CH₄、CO都能在点燃条件下转化为二氧化碳．

9．分类是学习和研究物质性质的一种常用的科学的方法，下列分类中，正确的是（　　）

	A．	一氧化碳、二氧化碳和氢氧化钙都含有氧元素，它们都属于氧化物
	B．	氨水（NH₃．H₂O）是一种碱，纯碱是一种盐
	C．	铜锈的主要成分的化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，铜锈是一种盐也是一种碱
	D．	不含结晶水的晶体是纯净物，含结晶水的晶体是混合物

6．次氯酸（HClO）能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气（1升水里约通入0.002克氯气）来杀菌消毒（Cl₂+H₂O═HClO+HCl）．请回答：
（1）写出一种判断自来水是否消过毒的方法：向自来水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明自来水消过毒，反之则没有消毒．
（2）HClO中Cl的化合价为+1，Cl₂+H₂O═HClO+HCl属于氧化还原反应．
（3）消毒用的氯气常用电解饱和食盐水的方法来生产（2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑）．若某地区需500万吨自来水，则要消耗饱和食盐水多少吨？（列式计算，最后的结果取整，已知该生产条件下食盐溶解度为36克）．

7．海洋是个巨大的资源宝库，很多物质都可以从海洋中获得．
（1）获取淡水，下列方法中，可用于从海水中获取淡水的操作方法是B．
a．过滤 b．蒸馏 c．活性炭吸附 d．明矾吸附
（2）获取氯化钠：氯化钠是海水中含量最多的盐，海水晒盐得到的粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的氯化钙、硫酸镁等杂质．某化学兴趣小组对粗盐进行提纯操作．
①先将固体溶解，然后向其中依次加入：过量Ba（OH）₂溶液、过量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，然后向滤液中加入适量的稀盐酸，充分反应后将溶液蒸发结晶．
②上述操作中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是什么？
③溶解和蒸发时都要用玻璃棒搅拌，但搅拌目的却不相同，请分别说明．
（3）获取金属镁：海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，从苦卤中可提取金属镁．提取镁的步骤如下：①煅烧含碳酸钙的贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，充分反应制得氢氧化镁；③在氢氧化镁中加入盐酸，反应后蒸发结晶；④电解熔融的氯化镁．
写出反应①的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；反应③所属基本反应类型为复分解反应．
（4）制取氢氧化钠：工业上常用点解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，产物除氢氧化钠外，还有氯气和氢气．若要制取200t氢氧化钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？

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