Question

16．兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象（如图所示），请回答问题：
（1）由pH变化图象可知，在t₁时刻，烧杯中存在的阴离子是Cl^-和OH^-（填写离子符号）．
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应是放热（选填“放热”或“吸热”）反应．
（3）根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下（见表），其药效“强”而且“持久”，其可能原因是：0.25g含Al（OH）₃的抗胃酸药剂比0.5g含NaHCO₃的抗胃酸药剂能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO₃；Al（OH）₃和HCl反应速率慢于NaHCO₃和HCl，所以药效比服用NaHCO₃持久．（提示：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）

主要成分 （均占药片质量的95%）	主要成分的 相对分子质量	建议每次 服用剂量/g
Al（OH）3	78	0.25
NaHCO3	84	0.5

Answer 1

分析 （1）根据此时溶液的酸碱度及反应中的物质解答；
（2）根据温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生放出热量；
（3）根据药品的主要成分与盐酸的反应进行计算分析．

解答 解：（1）由pH变化图象可知，在t₁时刻，溶液显碱性，溶液中阴离子有氢氧根离子和氯离子；
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应放出热量；
（3）设0.5g碳酸氢钠消耗盐酸的质量为x，则有
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84           36.5
0.5g           x
  $\frac{84}{0.5g}=\frac{36.5}{x}$
   x=0.22g
设0.25g氢氧化铝消耗盐酸的质量为y，则有
Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
  78              109.5
  0.25g          y
  $\frac{78}{0.25g}=\frac{109.5}{y}$
    y=0.35g
通过计算可以看出，0.35gAl（OH）₃比0.5gNaHCO₃能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO₃，
故答案为：（1）Cl^-和OH^-（2）放热
（3）0.35g含Al（OH）₃的抗胃酸药剂比0.5g含NaHCO₃的抗胃酸药剂能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO₃；Al（OH）₃和HCl反应速率慢于NaHCO₃和HCl，所以药效比服用NaHCO₃持久

点评 本题考查了化学知识在医药方面的应用，完成此题，可以依据酸和碱反应的有关知识进行．