题目内容
6．据报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4K2CrO4+2X+3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标．铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤．在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体．有较高的熔点，是最硬的金属：在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体．回答下列问题：
（1）K2CrO4中铬元素的化合价是+6价；K2Cr2O7分解生成X的化学式为Cr2O3．
（2）归纳铬单质的物理性质银白色有金属光泽的固体、熔点较高、金属中硬度最大．
（3）铬单质与浓硫酸应的化学议程为2Cr+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
（4）食品安全事件不断被报道，如三聚氰胺、染色馒头等，在广大消费者中造成较大影响．面对事件要科学分析，正确判断．你认为下列认识缺乏科学性的是AB （填序号）．
A．使用了化学添加剂的食品对人体都有危害
B．三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品，食 品安全事件都是化学惹的祸
C．物质对人体的影响与摄入量有关，量变才 能引起质变
D．要合理膳食，使人体中各种常量、微量元 素保持收支平衡．
分析 （1）根据化合价的计算方法回答本题；根据和质量守恒定律回答本题；
（2）根据不需要通过化学变化就能表现出来的性质是物质的物理性质分析；
（3）根据反应物、生成物及化学方程式的书写方法考虑；
（4）根据物质的性质及用途分析解答．
解答 解：（1）设铬元素化合价为X，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，（+1）×2+X+（-2）×4=0，解得X=+6；由反应的化学方程式可知，反应物中的4个铬原子和6个氧原子转化到了X中，因为X的化学计量数是2，所以每个X中含有2个铬原子和3个氧原子，X是三氧化二铬．
故填：+6；Cr2O3．
（2）根据题目信息，铬物理性质有：银白色、金属光泽的固体、熔点高、最硬的金属等，故填：银白色有金属光泽的固体、熔点较高、金属中硬度最大；
（3）由叙述可知，铬和浓硫酸反应生成硫酸铬、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2Cr+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
故填：2Cr+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
（1）+6；Cr2O3
（2）银白色有金属光泽的固体、熔点较高、金属中硬度最大
（3）2Cr+6H2SO4（浓）=Cr2（ SO4）3+3SO2↑+6H2O
（4）A、不是说使用了化学添加剂的食品对人体都有危害，故错误；
B．有很多食品安全事件是化学产品引起的，但不能说化学是引起食品安全问题的根源，故错误；
C．物质对人体的影响与摄入量有关，在允许范围内不会引起影响，量变才能引起质变，故正确；
D．要合理膳食，使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡才能保持人体健康，故正确．
故选：AB
点评 本题主要考查质量守恒定律，重点是化学方程式的书写，书写化学方程式时要遵循四个步骤：一是反应物和生成物要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要写上必要的反应条件；四是要判断是否有“↑”或“↓”．
| A． | 化学变化中的最小粒子 | B． | 比分子小的粒子 | ||
| C． | 不能再分的最小粒子 | D． | 比分子轻的粒子 |
（1）某同学归纳了物质的组成和结构方面的知识（如图所示），请你根据概念间的相互联系，帮他填写图中的空白．| 序号 | 加入稀盐酸质量（g） | 剩余固体质量（g） |
| 第1次 | 10 | 5.5 |
| 第2次 | 10 | M |
| 第3次 | 10 | 1.2 |
| 第4次 | 10 | 1.2 |
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）上表中M的数值是3．
（4）要得到280kg的CaO，需要这种石灰石多少千克？（CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑）
| A． | 2.0克镁粉和2.0克铁粉 | B． | 10.6克碳酸钠和10.6克氧化钙 | ||
| C． | 2.4克镁粉和2.4克氧化铜 | D． | 10.6克碳酸钠和6.2克氧化钙 |