Question

7．氯化镁是制取镁的原料之一，现要测定某化工产品（含MgCl₂和KCl）中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据如表：

编号	1	2	3	4	5
加入氢氧化钾溶液的质量/g	10	10	10	10	10
生成沉淀的质量/g	0.58	a	1.74	2.32	2.32

请分析上述数据，回答下列问题
（1）表中a为1.16．
（2）样品中的氯化钾属于化肥中的钾肥，可回收利用．
（3）计算样品中氯化镁的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）由表中1、2、3、4中的数据可知，每10g氢氧化钾溶液和氯化镁反应生成0.58g氢氧化镁沉淀，20g氢氧化钾溶液和氯化镁反应生成1.16g氢氧化镁沉淀，因此表中a=1.16．
故填：1.16．
（2）样品中的氯化钾含有钾元素，属于化肥中的钾肥，可回收利用．
故填：钾．
（3）设样品中氯化镁质量为x，
MgCl₂+2KOH═Mg（OH）₂↓+2KCl，
95                          58
x                         2.32g
$\frac{95}{x}$=$\frac{58}{2.32g}$，
x=3.8g，
样品中氯化镁的质量分数是：$\frac{3.8g}{10g}$×100%=38%，
答：样品中氯化镁的质量分数是38%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．