题目内容
2．某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：16，则该氧化物中氮元素的化合价（ ）| A． | +1 | B． | +2 | C． | +3 | D． | +4 |
分析 由在氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：16，可以确定其化合物的化学式，进而由在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可．
解答 解；在氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：16，则该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为$\frac{7}{14}$：$\frac{16}{16}$=1：2，故其氧化物的化学式为：NO2．
氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价．
故选；D．
点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学式的有关计算即可正确解答本题．
练习册系列答案
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19．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  过滤操作 | B． |  取用药品 | C． |  读出液体体积 | D． |  称量药品 |
如图是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图．
7．氯化镁是制取镁的原料之一，现要测定某化工产品（含MgCl2和KCl）中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据如表：
请分析上述数据，回答下列问题
（1）表中a为1.16．
（2）样品中的氯化钾属于化肥中的钾肥，可回收利用．
（3）计算样品中氯化镁的质量分数是多少？（写出计算过程）
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 加入氢氧化钾溶液的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 生成沉淀的质量/g | 0.58 | a | 1.74 | 2.32 | 2.32 |
（1）表中a为1.16．
（2）样品中的氯化钾属于化肥中的钾肥，可回收利用．
（3）计算样品中氯化镁的质量分数是多少？（写出计算过程）
14．
用氢氧化钡溶液测定某种氮肥中硫酸铵的质量分数（杂质溶于水，但不参加反应），实验如下：称取该氮肥20g加水完全溶解，向该溶液中不断滴入氢氧化钡溶液，生成气体及沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如表所示：
试分析并计算：【已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O】
（1）硫酸铵中氮元素与氢元素的质量比为7：2．
（2）表格中m的值为1.70．
（3）该氮肥中硫酸铵的质量分数．
用氢氧化钡溶液测定某种氮肥中硫酸铵的质量分数（杂质溶于水，但不参加反应），实验如下：称取该氮肥20g加水完全溶解，向该溶液中不断滴入氢氧化钡溶液，生成气体及沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如表所示：| 实验次序 | 1 | 2 | 3 |
| 滴入Ba（OH）2溶液的质量/g | 20 | 40 | 60 |
| 生成气体的质量/g | 0.85 | m | 2.55 |
（1）硫酸铵中氮元素与氢元素的质量比为7：2．
（2）表格中m的值为1.70．
（3）该氮肥中硫酸铵的质量分数．
11．分子和原子的主要区别是（ ）
| A． | 分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒 | |
| B． | 分子由原子构成，所以分子的质量都大于原子质量 | |
| C． | 分子在不停地运动，原子在分子中不可能运动 | |
| D． | 分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不可再分 |