题目内容

18．某粒子X3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该原子的相对原子质量约为（　　）
A．50B．30C．53D．56

分析 阳离子是原子失去电子之后形成的，由阳离子的核外电子数推出原子的核外电子数、核内质子数，由相对原子质量=质子数+中子数计算出该原子的相对原子质量即可．

解答 解：某粒子X3+核外有23个电子，是X原子失去3个电子得到的，则X原子核外电子数为23+3=26；由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，故其核内质子数为26；核内有30个中子，由相对原子质量=质子数+中子数，则该原子的相对原子质量为：26+30=56．
故选D．

点评 本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子与离子的相互转化、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．

练习册系列答案
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10．某化合物的分子式为HnMO2n，已知该化合物中M的化合价为+6，则n的数值为2，已知M的相对原子质量为m，则此分子的相对分子质量为m+66．
9．如图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：

试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是2.5g．放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是减少适量药品至天平衡．
（2）D操作应选用50mL 的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线与凹液面最低处保持水平．
（3）E操作玻璃棒的作用是加速氯化钠溶解．
（4）下列错误操作可能导致溶质质量分数偏低的是①②（填序号）．
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘；  ②用量筒量取水时，仰视凹液面最低处读数；
③D操作时有少量水溅出；          ④E操作中溶液洒落．
6．下列化学方程式不能反映碱的共性的是（　　）
A．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4B．3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
C．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOHD．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
13．用于医药：胃液中的酸主要成分是盐酸：医药上用含有Mg（OH）2的药物来中和胃液中的胃酸，其化学方程式Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
3．下列各组物质接触时，不发生反应的是（　　）
A．灼热的焦炭和二氧化碳气体B．高温下的木炭和氧气
C．高温下的木炭粉和氧化铜D．阳光照射下的木炭和空气
10．用碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子质量与它的比值称为该元素的相对原子质量．利用碳-14同位素能推测出生物的死亡年代．关于碳-12和碳-14，以下叙述正确的是（　　）
A．碳-12和碳-14都可以在我们的身体内找到
B．碳-12能跟氧气反应生成二氧化碳，碳-14不能生成二氧化碳
C．碳-12和碳-14的相对原子质量是一样的
D．碳-12比碳-14少两个质子
7．“空气中氧气含量的测定”有多种方法．甲生设计了如图1所示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水进入集气瓶．回答下列问题：

（1）反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是瓶内氧气消耗导致瓶内压强变小．
（2）乙生也设计了一个如图2所示的实验方案，装置和操作同甲类似，只不过用硫粉代替了红磷，并增加了滴管．要使实验成功，乙在滴管中应加入氢氧化钠溶液．
（3）对上述图1进行了大胆改进，设计图3（选用容积45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．对照图1实验，你认为图3实验的优点有（回答至少2点）减少实验误差（或节省燃料或不污染环境或便于读数）．
（4）图3实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯．②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图3中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．④读取注射器活塞的数据．你认为正确的实验操作顺序是③①②④（填序号）．
（5）按照上述的操作步骤，最后注射器活塞将会从10mL刻度处慢慢前移到约为1mL刻度处才停止．
8．为了研究锌片、铁片和铜片的金属活动性强弱关系，应选择下列中的（　　）
A．稀硫酸溶液B．碳酸钙溶液C．硝酸钾溶液D．氢氧化钠溶液

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