题目内容

13．用于医药：胃液中的酸主要成分是盐酸：医药上用含有Mg（OH）2的药物来中和胃液中的胃酸，其化学方程式Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

分析 胃液中含有适量的盐酸．由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物来中和过多的胃酸．

解答 解：胃液中含有适量的盐酸．由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物来中和过多的胃酸．胃酸中的HCl与药物中的Mg（OH）2发生中和反应，生成中性MgCl2，使胃酸趋于平衡；
故答案为：盐酸；Mg（OH）2；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

点评 此题考查了酸与碱的化合反应，氢氧化钠溶于水的现象，酸、碱、盐之间的化学反应．把所学化学知识应用于实践．

练习册系列答案
相关题目
5．下列说法正确的是（　　）
A．缓慢氧化是氧化反应，燃烧不是氧化反应
B．物质与氧气发生的反应都能产生燃烧现象
C．物质与氧气发生的反应是氧化反应
D．只有物质与氧气发生的反应才是氧化反应
4．如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是加速溶解．指出图②中的一处错误操作：药品与砝码的位置放反了．
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：④②①⑤③．
（3）通过计算确定需要水的质量是95g，配制时应选择100（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒量取所需要的水．
（4）若用25%的氯化钠溶液配制，需25%的氯化钠溶液20g；蒸馏水80g；配制时应选用100（选填“10”、“20”、“50”、“100”） mL的量筒量取蒸馏水．
（5）下列操作正确的是ac（填字母）．
a．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氯化钠固体
b．将准确称取的氯化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
c．将配制好的NaCl溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签．
1．氯化钠是一种重要的化工原料，要配制100g溶质质量分数为16.5%的氯化钠溶液，请回答：

（1）请用上述序号表示配制溶液的正确操作顺序CBDEA
（2）若用托盘天平称量食盐，食盐放在右盘，砝码放在左盘，（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数偏小（偏大、不变、偏小）
（3）需氯化钠的质量为16.5克，水为83.5mL（水的密度1g/mL）．配制该溶液时，需要用到的量筒为③（①10mL     ②50mL      ③100mL）
（4）操作示意图如图所示、其中玻璃棒的作用加速溶解．
8．酸与盐反应：
结论：酸+盐→新盐+新  酸
例如 HCl+Na2CO3═NaCl+H2O+CO2↑
练习：写出稀硫酸与碳酸钠的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
18．某粒子X3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该原子的相对原子质量约为（　　）
A．50B．30C．53D．56
5．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃时，或加入少量氧化钙，但温度仍保持40℃，这两种情况下均不改变的是（　　）
A．氢氧化钙的溶解度B．溶液中溶质的质量分数
C．溶液的质量D．溶液中钙离子的数目
2．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的是（　　）
A．蒸发掉5克水后有晶体析出
B．加入少量的硝酸钾晶体不能溶解
C．把溶液温度下降到10℃时有晶体析出
D．以上方法都可以
3．“染色馒头”事件使人震惊，据报道，“染色”馒头中添加的柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用．已知PbCrO4中铬元素（Cr）化合价为+6，则铅元素（Pb）的化合价为（　　）
A．-2B．+2C．-4D．+4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网